Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為N_A
• B、標準狀況下，22.4LH₂O所含有原子數(shù)為3N_A
• C、N_A個N₂分子所占的體積與0.5 N_A個H₂分子所占的體積比一定是2：1
• D、常溫下，2.3g Na完全與O₂反應失去的電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)N=

V

Vm

NA來計算分子數(shù)；
B、標況下，水為液態(tài)；
C、氣體的體積與溫度和壓強有關．
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合鈉原子結構計算是電子數(shù)．

解答： 解：A、氯氣和氧氣不反應，標況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體的物質的量是1mol，所以含有的分子數(shù)為N_A，故A正確；
B、標況下，水為液態(tài)，故B錯誤；
C、氣體的體積與溫度和壓強有關，未標明溫度和壓強，所以氣體摩爾體積未知導致氣體體積無法計算，故C錯誤；
D、2.3g金屬鈉物質的量為0.1mol，與氧氣反應后變?yōu)?1價，故失去的電子數(shù)為0.1N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．