下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．Fe與過(guò)量稀H2SO4反應(yīng)可以生成Fe2(SO4)3
B．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可以說(shuō)明Cu比Fe活潑
C．FeCl2不能通過(guò)化合反應(yīng)得到
D．證明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶液證明
D

試題分析：Fe與過(guò)量稀H2SO4反應(yīng)只能生成硫酸亞鐵，A不正確；B不正確，該反應(yīng)不能說(shuō)明，且鐵的金屬性就是比銅強(qiáng)；C不正確，例如鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，因此答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生對(duì)鐵及其化合物性質(zhì)和鐵離子檢驗(yàn)的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因?yàn)楹蠪e2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色。工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+。
重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：

（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有                              、
                               。
（2）硫酸起到了“漂白”的作用。請(qǐng)寫(xiě)出硫酸直接起到該作用時(shí)的化學(xué)方程式：
                                   、                                   。
（3）二次漂白水洗過(guò)濾后，檢驗(yàn)濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是                           
                                   、                                   。
（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是                                   。將煅燒后的固體磨成細(xì)粉，使用的是加有剛玉球的振動(dòng)磨。這說(shuō)明剛玉具有很高的           。
（5）工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源，將濾液經(jīng)過(guò)處理得到化工原料Fe2O3。操作過(guò)程是：
①濾液中通入過(guò)量Cl2，其目的是                                   。
②再加入適量NaOH來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH ，其目的是                         ，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為                。
有關(guān)離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下：
離子
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.8
4.7
Mn2+
8.3
9.8
 
（6）最后通過(guò)                      、                      得到氧化鐵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)含銅化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹
B．向氯化鐵溶液中加入適量氧化銅固體，可得到紅褐色沉淀
C．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2+的微粒數(shù)目一定小于0.1NA（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)）
D．在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe2+)不變，說(shuō)明Ksp（CuS）遠(yuǎn)小于Ksp（FeS）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于FeCl3進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，下列預(yù)測(cè)正確的是                   （   ）
選項(xiàng)
實(shí) 驗(yàn)
預(yù) 測(cè)
A
蒸發(fā)FeCl3溶液
得到FeCl3固體
B
在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉
一定有H2產(chǎn)生且有Cu析出
C
用FeCl3固體溶于水配制飽和溶液
會(huì)有Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生
D
在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液
有CO2產(chǎn)生，但無(wú)Fe（OH）3沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變?yōu)榧t色，而且質(zhì)量仍為ag的是                          
A．鹽酸B．2-丙醇C．一氧化碳D．硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是   （   ）
A．鹽酸B．氯氣C．CuSO4溶液D．稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(I) 電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2。
(1) 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   。
(2) 檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是         ，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是                 。
(Ⅱ) 印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)。通過(guò)下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

⑴ 步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                             。
(2) 步驟②需加入的試劑A是                   (填化學(xué)式)。
(3) 步驟③通入的氣體B是        (填化學(xué)式)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式           。
(4) 為測(cè)定濾渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g的濾渣與足量的試劑A反應(yīng)，得到5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試計(jì)算濾渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定量的鐵片和濃硫酸混合加熱，充分應(yīng)后得到溶液X，X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用（  ）
A．KSCN溶液和氯水B．鐵粉和KSCN溶液 C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混和溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，鐵粉有剩余，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是
A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+

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