用8.7 g MnO2和10 mol/L的鹽酸120 mL反應制取Cl2。
(1)在標準狀況下可生成多少升氯氣？
(2)若把反應后的剩余溶液稀釋成1L后，取出20 mL(不考慮HCl損失)，在這20 mL溶液中加入足量AgNO3溶液，可得AgCl多少克？
(1)
n( HCl)=10 mol/L×0.12L=1.2mol,
MnO2      +    4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 
   1                4
0.1mol       1.2 mol
鹽酸過量，依MnO2的量來計算。
n(Cl2)=n(MnO2)= 0.1 mol,
故V(Cl2)=0.1 mol×22.4 L.mol-1=2. 24 L。
(2)由(1)可知n(Cl2)=0.1 mol，根據(jù)氯元素守恒，有：
n(Cl-)=n(HCl)-2n(Cl2)=1.2mol -2×0.1mol=1 mol。
在20 mL溶液中，
依 Cl-~AgCl，有：n(AgCl)=n(Cl-)=0. 02 mol。
故m( AgCl) = 0. 02 mol×143. 5g.mol-1=2. 87 g。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?靜安區(qū)二模）利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣--硼鎂泥可制取七水硫酸鎂（MgSO4?7H2O），硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其它雜質(zhì)（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2  兩種鹽的溶解度（g/100g水）
溫度/℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）硼鎂泥加入濃硫酸時，F(xiàn)eO發(fā)生的變化是
bc
bc
（選填序號）．
a．被鈍化          b．被氧化        c．被溶解
（2）往過濾Ⅰ得到的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，該反應的離子反應方程式為
Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
．加熱煮沸的目的是
促進Al3+、Fe3+水解
促進Al3+、Fe3+水解
．
（3）沉淀B中除MnO2外還含有
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（填化學式）等物質(zhì)．
（4）沉淀C的化學式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
；產(chǎn)生沉淀C的操作需趁熱進行的原因是
以防MgSO4在溫度低時結(jié)晶析出
以防MgSO4在溫度低時結(jié)晶析出
；洗滌沉淀需要的玻璃儀器有：燒杯、
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
；若用乙醇代替水作洗滌劑洗滌沉淀C，原因是
降低CaSO4?2H2O的溶解度（或減少CaSO4?2H2O的溶解）
降低CaSO4?2H2O的溶解度（或減少CaSO4?2H2O的溶解）
．
（5）過濾出MgSO4?7H2O晶體的濾液中含有的金屬陽離子有
Mg2+、Na+
Mg2+、Na+
，生產(chǎn)中對該濾液的處理方法是
循環(huán)利用
循環(huán)利用
；檢驗濾液是否含有SO42-操作是
取濾液1～2mL于試管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明有SO42-．
取濾液1～2mL于試管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明有SO42-．
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑．工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生產(chǎn)活性氧化鋅，生產(chǎn)工藝流程如下：
精英家教網(wǎng)
Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Zn（OH）2 Mn（OH）2
開始沉淀的pH 7.5 2.2 5.2 6.4 8.6
沉淀完全的pH 9.0 3.2 6.7 8.0 10.1
根據(jù)上表提供的信息，回答下列問題：
（1）“廢渣1”的主要成分是
 
．
（2）完成“反應器2”中反應之一的離子方程式：
 
MnO 4-+
 
Mn2++
 
=
 
MnO2↓+
 
H+
（3）蘸取“反應器2”中的溶液點在
 
試紙上，如果觀察到試紙變藍，說明KMnO4過量．
（4）“廢渣2”分離出的MnO2可用于制取MnO，已知：
2MnO2（s）+C（s）=2MnO（s）+CO2（g）△H=-174.6kJ?mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+283.0kJ?mol-1
試寫出MnO2（s）與CO（g）反應制取MnO（s）的熱化學方程式：
 
．
（5）“反應器3”中加入鋅粉的作用是
 
．
（6）“反應器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na+外，還有
 
．
（7）從“反應器4”中經(jīng)過濾等操作得到堿式碳酸鋅．取堿式碳酸鋅3.41g，在400～450℃下加熱至恒重，得到ZnO 2.43g和標準狀況下CO2 0.224L，堿式碳酸鋅的化學式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆江西省師大附中、臨川一中高三8月聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（10分）自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠遠不斷運往災區(qū)。下圖為地方捐助的一種國家準字號補鐵補血用藥——復方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）。
Ⅰ、某校課外活動小組為測定該補血劑中鐵元素的含量特設(shè)計實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②中加入過量H2O2的目的是                                 。
（2）步驟③中反應的離子方程式為                                   。
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、                 、灼燒、           、稱量。
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為       g（用含a的代數(shù)式表示）。
（5）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3+＋Mn2＋＋4H2O）。
某同學設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是        （夾持部分略去）（填字母序號）。

Ⅱ、災難過后，災區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：
（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）                                     。
（2）在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是                                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖南省高三第一周考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠遠不斷運往災區(qū)。下圖為地方捐助的一種國家準字號補鐵補血用藥——復方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）。

Ⅰ、某校課外活動小組為測定該補血劑中鐵元素的含量特設(shè)計實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）步驟②中加入過量H2O2的目的是                                  。

（2）步驟③中反應的離子方程式為                                    。

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、                  、灼燒、冷卻、稱量。

（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為        g（用含a的代數(shù)式表示）。

（5）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3+＋Mn2＋＋4H2O）。某同學設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是         （夾持部分略去）（填字母序號）。

Ⅱ、災難過后，災區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：

（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）                                      。

（2）在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是                                           。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省、臨川一中高三8月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠遠不斷運往災區(qū)。下圖為地方捐助的一種國家準字號補鐵補血用藥——復方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）。

Ⅰ、某校課外活動小組為測定該補血劑中鐵元素的含量特設(shè)計實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）步驟②中加入過量H2O2的目的是                                  。

（2）步驟③中反應的離子方程式為                                    。

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、                  、灼燒、            、稱量。

（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為        g（用含a的代數(shù)式表示）。

（5）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3+＋Mn2＋＋4H2O）。

某同學設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是         （夾持部分略去）（填字母序號）。

Ⅱ、災難過后，災區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：

（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）                                      。

（2）在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是                                           。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案