常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同的階段的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 （   ）
 

A．溶液的pH：a<b<c<dB．溶液的導(dǎo)電能力：a>b>d>c
C．a(chǎn)、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈堿性

D

解析試題分析：試題分析：由題圖可知，當(dāng)Ba(OH)2溶液加到20 mL時(shí)恰好與H2SO4完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀，此時(shí)溶液呈中性，a、b呈酸性，d呈堿性；所以A、C正確、D錯(cuò)誤。b中所含的H2SO4的物質(zhì)的量等于d中所含Ba(OH)2的物質(zhì)的量，但d的體積比b大，故導(dǎo)電性b＞d，c恰好完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀，導(dǎo)電性幾乎為零，所以B正確。答案選D。
考點(diǎn)：酸堿滴定
點(diǎn)評(píng)：通過(guò)圖像，可以找到滴定終點(diǎn)，來(lái)判斷酸堿性。

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常溫下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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常溫下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的（　　）

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下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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精英家教網(wǎng)常溫下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞c＞dB、溶液的pH：a＜b＜c＜dC、c點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液均呈堿性D、b點(diǎn)溶液中c（H+）和d點(diǎn)溶液中c（OH-）相等

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某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+ 和NH3?H2O的形式存在，經(jīng)先期處理得到含HNO3的廢水．一定條件下，向處理后的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原為N2．若該反應(yīng)消耗32gCH3OH 轉(zhuǎn)移6mol 電子，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、硝酸分子中所有原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)B、參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：6C、常溫下，向0.1mol/LNH3?H2O中加水稀釋?zhuān)瑒tc（NH4+）/c（NH3?H2O） 將減小D、NH3分子與CO32-離子的空間構(gòu)型相同

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