Question

PCl₅的熱分解反應如下：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
（1）寫出反應的平衡常數表達式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達到平衡后，測得容器內PCl₃的濃度為0.150mol/L．計算該溫度下的平衡常數．
（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是

 

．
a、及時分離出NO₂氣體 b、適當升高溫度c、增大O₂的濃度 d、選擇高效的催化劑．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）化學平衡常數是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積寫出；
（2）結合平衡三段式列式計算，化學平衡常數是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積寫出；
（3）為使該反應的反應速率增大，可采用增大壓強、升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度等方法，再結合平衡移動原理分析解答．

解答： 解：（1）PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），平衡常數為K=

c(PCl3)c(Cl2)

c(PCl5)

，答：反應的平衡常數表達式為

c(PCl3)c(Cl2)

c(PCl5)

；    
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達到平衡后，測得容器內PCl₃的濃度為0.150mol/L；
               PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
起始量（mol/L）  0.2       0        0
變化量（mol/L）  0.15     0.15      0.15
平衡量（mol/L）  0.05     0.15      0.15
計算該溫度下的平衡常數K=

0.15×0.15

0.05

=0.45
答：該溫度下的平衡常數為0.45；    
（3）a．及時分離除NO₂氣體平衡向右移動，但反應速率減小，故a錯誤；    
b．適當升高溫度，反應速率增大但平衡向逆反應方向移動，故b錯誤；
c．增大O₂的濃度反應速率增大，且該反應向正反應方向移動，故c正確；         
d．選擇高效催化劑能增大反應速率，但平衡不移動，故d錯誤；
故選c．

點評：本題考查了化學平衡常數計算，影響平衡因素的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．