Question

Ⅰ．化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇

陽離子	K+    Na+     Fe2+    Ba2+    NH4+
陰離子	OH- NO3-   I-   HSO3-   AlO2-   HSO4ˉ

（1）若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
①B的化學(xué)式為

 

；
②A、B溶液混合后加熱呈中性反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化．則
①A為

 

；B為

 

；
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能是有兩種：
ⅰ

 

；ⅱ

 

；
Ⅱ．已知溶液中，還原性：HSO₃^-＞I^-，氧化性：IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）a點(diǎn)處的氧化產(chǎn)物是（用離子符號(hào)填寫）

 

，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子方程為

 

．
（2）當(dāng)n（I₂）達(dá)最大時(shí)，n（IO₃^-）對(duì)應(yīng)的最小值為

 

mol，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法,離子方程式的書寫,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題,離子反應(yīng)專題

分析：Ⅰ．（1）①根據(jù)“混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體”推斷A、B中含有銨離子、鋇離子、硫酸根離子和氫氧根離子，再根據(jù)B的水溶液呈堿性判斷A、B的名稱；
②硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)加熱反應(yīng)生成硫酸鋇、氨氣和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（2）①溶液呈淺綠色，溶液中含有亞鐵離子；焰色反應(yīng)為黃色，溶液中含有鈉離子；向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，說明在酸性條件下發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A、B的溶液一定含有硝酸根離子；向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明A中不會(huì)存在硝酸根離子，再根據(jù)離子共存判斷A、B的組成；
②碘離子和亞鐵離子被氧化后生成的碘單質(zhì)、鐵離子都能夠使溶液顯示黃色，碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子；
Ⅱ．（1）還原性HSO^-₃＞I^-，首先發(fā)生反應(yīng)：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，HSO₃^-反應(yīng)完畢，繼續(xù)加入KIO₃，由于氧化性IO^-₃＞I₂，再發(fā)生反應(yīng)：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，結(jié)合圖中a點(diǎn)碘的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，據(jù)此解答；
（2）由圖可知，c點(diǎn)時(shí)I^-完全反應(yīng)，n（I₂）達(dá)到最大值時(shí)，此時(shí)共加入1.2molKIO₃，由于生成I₂，發(fā)生反應(yīng)：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂；

解答： 解：Ⅰ．（1）①A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，沉淀為硫酸鋇，氣體為氨氣，說明A、B中含有硫酸根離子、鋇離子、銨離子和氫氧根離子，B水溶液顯示堿性，B中含有氫氧根離子，根據(jù)離子共存，B為Ba（OH）₂，則A為硫酸氫銨，
故答案為：Ba（OH）₂；
②硫酸氫銨與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液顯示中性，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-

△   .

BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O，
故答案為：H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-

△   .

BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O；
（2）①A的水溶液呈淺綠色，則A溶液中含有Fe²⁺；B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中含有Na⁺；向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，說明A、B中一定存在硝酸根離子，由于向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明硝酸根離子在B中，即B為NaNO₃；能夠與亞鐵離子形成可溶性的物質(zhì)有I^-、HSO₄^-，由于“A、B的水溶液混合亦無明顯變化”說明A中一定不含氫離子，所以A為FeI₂，
故答案為：FeI₂；NaNO₃；
②A溶液中的亞鐵離子和碘離子都具有還原性，且碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，若硝酸根離子不足，溶液變黃的原因碘離子被氧化成碘單質(zhì)使溶液呈黃色；若硝酸根離子足量，氧化完碘離子后還有剩余，能夠繼續(xù)氧化亞鐵離子，所以溶液呈黃色I(xiàn)^-、Fe²⁺均被氧化，
故答案為：僅有I^-被氧化成I₂使溶液呈黃色；I^-、Fe²⁺均被氧化使溶液呈黃色；
Ⅱ．（1）還原性HSO^-₃＞I^-，首先發(fā)生反應(yīng)：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，HSO₃^-反應(yīng)完畢，繼續(xù)加入KIO₃，由于氧化性IO^-₃＞I₂，再發(fā)生反應(yīng)：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，由圖可知，a點(diǎn)沒有生成碘，故發(fā)生反應(yīng)2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，氧化產(chǎn)物是SO₄^2-，
故答案為：SO₄^2-；2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺；
（2）由圖可知，c點(diǎn)時(shí)I^-完全反應(yīng)，n（I₂）達(dá)到最大值時(shí)，此時(shí)共加入1.2molKIO₃，生成I₂的離子方程式為：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，
故答案為：1.2；IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)、未知物的推斷、離子方程式書寫、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，試題涉及的題量較大，知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況．