4．需要加入還原劑才能實現(xiàn)的反應是（　�。�
A．SO32-→SB．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．NO→NO2

分析 需加入還原劑，則選項中為氧化劑的還原反應，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．S元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故A正確；
B．Cl元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故B錯誤；
C．Fe元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故C錯誤；
D．N元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考�？伎键c，側重氧化劑發(fā)生的還原反應的考查，注意氧化劑中元素的化合價升高，明確選項中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C6H12O且能發(fā)生銀鏡反應的有機化合物有（不考慮立體異構）（　�。�
A．5　種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）取Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn等物質的量投入足量的鹽酸中，生成氫氣的量由多到少的順序是Al＞Fe=Mg=Zn＞Na＞Cu；
（2）取過量Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn投入一定量的鹽酸中，生成氫氣的量由多到少的順序是Na=Mg=Al=Fe=Zn＞Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．白磷需保存在水中，在其試劑瓶上應貼有的標志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．25℃時有pH=a的鹽酸和pH=b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，用VbL該NaOH恰好完全反應．（題中a≤6，b≥8）
（1）若a+b=14，則Va：Vb=1；
（2）若a+b=12，則Va：Vb=100：1；
（3）若a+b＜14，則Va：Vb＜1：1；
（4）若a+b=15，則Va：Vb=10：1；
（5）若a+b＞14，則Va：Vb＞1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入硫氰化鉀（填試劑名稱）．
（4）濾液E、K中溶質的主要成分是NaHCO3（填化學式），寫出該溶質的一種用途制純堿或做發(fā)酵粉等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）．在650℃～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體．如圖是實驗室制備TiCl4的部分裝置．

請回答：
（1）A裝置中反應的化學方程式是：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B裝置中試劑為濃硫酸，其作用是干燥氯氣．
（3）C裝置中的反應方程式為：TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;650-850℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（4）D裝置中冷凝水的方向為a進b出，該裝置的作用為冷凝回流四氯化鈦．
（5）請指出此裝置的缺陷和不妥之處：
編號裝置缺陷和不妥之處
①

②

③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鋁鎂加（Almagate）是一種制酸藥，其組成為Al2Mg6（OH）14（CO3）2•4H2O，實驗室可通過下列實驗制備鋁鎂加．
步驟1．稱取63.5gMgSO4•7H2O（0.26mol），30.5gAl2（SO4）3•18H2O（0.046mol） 溶于400mL水中得到混合溶液A，另稱取無水Na2CO352g溶于400mL水得到溶液B．
步驟2．將A、B兩溶液同時等速滴加到盛有400mL90℃水的2L三頸燒瓶中，維持90℃，不斷攪拌．
步驟3．抽濾，并用蒸餾水洗滌沉淀3～4次，100℃下干燥5h，得白色疏松固體24.3g．
（1）步驟2需緩慢滴加兩種溶液并不斷攪拌，其主要原因是使反應物充分接觸，轉化為指定產(chǎn)物．
（2）①步驟3抽濾時用到的硅酸鹽質儀器有布氏漏斗、吸濾瓶．
②如何證明沉淀已洗滌干凈取最后一次洗滌濾液滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明已洗滌干凈．
（3）本次實驗所得產(chǎn)品產(chǎn)率為89.3%．
（4）鋁鎂加中和胃酸的離子方程式為Al2Mg6（OH）14（CO3）2•4H2O+18H+=2Al3++6Mg2++2CO2↑+20H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．生物質能是一種潔凈，可再生的能源．生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一．
（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結構式C≡O．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀．
①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之間形成氫鍵；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化．
②甲醛分子的空間構型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為3NA．

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