Question

18．為中學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示

（1）若M為短周期金屬單質(zhì)，W、X均為含M元素的鹽，且W溶液的pH＞7．請(qǐng)指出Y物質(zhì)的類別：堿（強(qiáng)堿）；并寫出W溶液pH＞7的離子方程式：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；寫出反應(yīng)③的離子方程式：Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-．
（2）若M是淺黃色化合物，常溫下Y是無色氣體；X中含有的陰、陽離子均為10電子粒子，則X中所含化學(xué)鍵的類型是（極性）共價(jià)鍵、離子鍵；將一定量的氣體Y通入2LX的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸，邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖乙（忽略氣體的溶解和氯化氫的揮發(fā)）．請(qǐng)回答：O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na₂CO₃，a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（3）若將（2）中的氣體Y通入氫氧化鋇溶液中得到不溶物N，N的K_sp=8.1×10^-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mool/L的BaCl₂溶液中，其K_sp不變（填“增大”、“減小”或“不變”），組成不溶物N的陰離子在溶液中的濃度為8.1×10^-8mol/L．

Answer 1

分析 （1）若M為短周期常見金屬單質(zhì)，W、X均為含M元素的鹽，且W溶液的pH＞7．說明M元素可形成酸根離子，則應(yīng)為Al，則W含有AlO₂^-，X應(yīng)含有Al³⁺；
（2）若M是淺黃色化合物，應(yīng)為Na₂O₂，常溫下Y是無色氣體，應(yīng)為CO₂；X中含有的陰、陽離子均為10電子粒子，應(yīng)為NaOH；
（3）若將（2）中的氣體Y通入氫氧化鋇溶液中得到不溶物N，N為BaCO₃．

解答 解：（1）若M為短周期常見金屬單質(zhì)，W、X均為含M元素的鹽，且W溶液的pH＞7．說明M元素可形成酸根離子，則應(yīng)為Al，則W含有AlO₂^-，X應(yīng)含有Al³⁺，則Y為強(qiáng)堿，偏鋁酸鈉溶液水解呈堿性，方程式為AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，反應(yīng)③的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-，
故答案為：堿（強(qiáng)堿）；AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-；
（2）若M是淺黃色化合物，應(yīng)為Na₂O₂，常溫下Y是無色氣體，應(yīng)為CO₂；X中含有的陰、陽離子均為10電子粒子，應(yīng)為NaOH，含有（極性）共價(jià)鍵、離子鍵，
分析圖乙，3～5的反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，此時(shí)消耗鹽酸2mol，1～3肯定發(fā)生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，該反應(yīng)應(yīng)消耗2molHCl，而此時(shí)消耗3molHCl，則肯定含有NaOH，
反應(yīng)至a點(diǎn)溶液為NaHCO₃，溶液呈堿性，存在離子濃度：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），
故答案為：（極性）共價(jià)鍵、離子鍵；NaOH、Na₂CO₃；c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（3）若將（2）中的氣體Y通入氫氧化鋇溶液中得到不溶物N，N為BaCO₃，現(xiàn)將該沉淀放入0.1mool/L的BaCl₂溶液中，其K_sp不變，只受溫度的影響，
c（CO₃^2-）=$\frac{8.1×1{0}^{-9}}{0.1}$mol/L=8.1×10^-8mol/L．
故答案為：不變；8.1×10^-8．

點(diǎn)評(píng) 本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，同時(shí)考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．