3．下列敘述正確的是（　�。�
A．輪船上鑲嵌的鋅塊，是利用了外加電流的陰極保護(hù)法
B．給Fe上鍍一層Ag，應(yīng)將Fe與電源的負(fù)極相連，Ag與電源的正極相連，電解質(zhì)為AgNO3溶液
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成11.2LH2
D．電解精煉銅時(shí)，將粗銅作電解池的陰極，純銅作電解池的陽(yáng)極

分析 A、船舶外殼裝鋅塊是利用原電池原理保護(hù)鐵，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；
B、電鍍鍍層金屬為陽(yáng)極，待鍍金屬為陰極，含鍍層金屬陽(yáng)離子為電解質(zhì)溶液；
C、氣體未指明標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)；
D、電解精煉銅時(shí)，粗銅失電子作陽(yáng)極，精銅作陰極．

解答 解：A、船舶外殼裝鋅塊是利用原電池原理保護(hù)鐵，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，不是電解池原理，故A錯(cuò)誤；
B、電鍍鍍層金屬為陽(yáng)極，待鍍金屬為陰極，含鍍層金屬陽(yáng)離子為電解質(zhì)溶液，所以Fe上鍍一層Ag，銀為陽(yáng)極與電源的正極相連，鐵為陰極與電源的負(fù)極相連，電解質(zhì)為AgNO3溶液，故B正確；
C、氣體未指明標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、電解精煉銅時(shí)，粗銅失電子作陽(yáng)極，精銅作陰極，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列變化過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，生成淡黃色物質(zhì)
B．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色
C．向純堿溶液中滴加酚酞，溶液變紅色
D．向氫碘酸中滴加FeCl3溶液，產(chǎn)生棕色物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
C．25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NaCl溶液的KW
D．100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液450mL，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒 ③100mL容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）⑦藥匙
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有①④⑤⑥⑦（填代號(hào)），還缺少的儀器是500mL容量瓶．該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，引流．
（2）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽ㄓ眯蛱?hào)填寫(xiě)），
在①操作中需稱(chēng)量NaOH10.0g
（3）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是AD
A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
B．稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼
C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線(xiàn)
D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度
（4）若某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，在托盤(pán)天平左盤(pán)放有20g砝碼，天平達(dá)平衡時(shí)游碼的位置如圖，則該同學(xué)所稱(chēng)量藥品的實(shí)際質(zhì)量為17.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），保持其它條件不變，只改變起始添加量，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示
起始加入量（mol）平衡時(shí)
ABCA或C轉(zhuǎn)化率（%）C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（%）放出或吸收熱量（kJ）
110α1φ1Q1
002α2φ2Q2
220α3φ3Q3
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．α1+α2=1； φ2=φ1B．α1=α3；Q1+Q2=Q
C．φ3=φ1=φ2； Q3=2Q1D．φ3=2φ1； Q3=Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）需稱(chēng)量NaOH10.0克，所需儀器有燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平（帶砝碼）膠頭滴管，500mL容量瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌，引流．
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧裝瓶貼簽．其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰茛蔻撷堍啵?br />（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的．下列操作會(huì)引起濃度偏大的是BC
A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容器瓶外面
B．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．醇和酚在人類(lèi)生產(chǎn)和生活中扮演著重要的角色，根據(jù)醇和酚的概念和性質(zhì)回答下列問(wèn)題．
（1）下列物質(zhì)屬于醇類(lèi)的是①②③④⑤⑥．
①CH3CH2CH2OH                        ②CH3CH（OH）CH3
③CH2=CH-CH2OH                   ④CH2OH-CH2OH
⑤⑥⑦
（2）司機(jī)酒后駕車(chē)時(shí)可檢測(cè)他呼出的氣體，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：
2CrO3（紅色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（綠色）+3CH3CHO+6H2O
被檢測(cè)的氣體成分是C2H5OH，上述反應(yīng)中的氧化劑是CrO3，還原劑是C2H5OH．
（3）300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒(méi)食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水．沒(méi)食子酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示：

用沒(méi)食子酸制造墨水主要利用了B類(lèi)化合物的性質(zhì)（填代號(hào)）．
A．醇　     B．酚      C．油脂      D．羧酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．某銀白色固體A暴露在空氣中會(huì)被氧化成白色固體B，點(diǎn)燃A，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C．A、B、C均可以跟無(wú)色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E，其中A跟D反應(yīng)時(shí)還會(huì)生成可燃性氣體F，C跟D反應(yīng)時(shí)則可以生成另一種氣體G．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BNa2O；ENaOH
（2）寫(xiě)出下列方程式：
點(diǎn)燃A的方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2
A與D反應(yīng)的方程式：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
C與D反應(yīng)的方程式：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．Cu2S是火法煉銅的重要原料之一，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4•5H2O的流程圖：
Cu2S$→_{△}^{O_{2}}$Cu$\stackrel{焙燒}{→}$Cu2O、CuO$\stackrel{足量稀硫酸}{→}$A$\stackrel{操作Ⅰ}{→}$B$\stackrel{蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾}{→}$膽礬
（1）Cu2S中銅元素的化合價(jià)為+1，火法煉銅的反應(yīng)原理是Cu2S+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO2（用化學(xué)方程式表示）．
（2）若將A中紅色物質(zhì)反應(yīng)掉，操作Ⅰ中加入的試劑最好是C．
A．適量的NaNO3               B．適量的 HNO3                C．適量的H2O2
（3）若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時(shí)間后溶液的pH由5變?yōu)?（體積變化忽略不計(jì)），此時(shí)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.02mol．
（4）Cu、Cu2O、CuO混合物中加入1L0.5mol/LHNO3恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240mLNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質(zhì)量為12.8g
（5）取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過(guò)程的熱重曲線(xiàn)如圖所示，258℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O，e點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為Cu2O（計(jì)算過(guò)程略去）．

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