Question

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：

元素符號(hào)	Li	Be	B	C	O	F
x值	0.98	1.57	2.04	2.25	3.44	3.98
元素符號(hào)	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：

___________＜x (Mg)＜ ___________,___________＜x (N)＜ ___________。

（2）推測(cè)x值與原子半徑關(guān)系是___________。根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的___________變化規(guī)律。

（3）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為：

，其中S—N鍵中你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)？________（寫(xiě)原子名稱）。

（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值（Δx）即x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，Δx＜1.7，一般為共價(jià)鍵，試推斷：AlBr₃中化學(xué)鍵類型是____________。

（5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素的位置：____________（放射性元素除外）。

Answer 1

（1）0.93  1.61  2.25  3.44

（2）同周期（同主族）中，x越大，其原子半徑越小  周期性

（3）氮原子

（4）共價(jià)鍵

（5）第6周期第ⅠA族（銫）

解析：觀察、分析表中數(shù)據(jù)可以得出，同周期元素從左到右，x值由小到大逐漸遞增，同主族元素從上到下，x值由大到小逐漸遞減，這與元素的非金屬性遞變規(guī)律一致。由此可預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素即金屬性最強(qiáng)的元素，x值最大的元素即非金屬性最強(qiáng)的元素。