Question

I．工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是

 

（填序號）
A．Cu+HNO₃（濃）→Cu（NO₃）₂     
B．Cu+HNO₃（�。�→Cu（NO₃）₂
C．Cu

空氣

△

CuO

濃硝酸

Cu（NO₃）₂
D．Cu

濃硫酸

CuSO₄

Ba(NO3)2

Cu（NO₃）₂
Ⅱ．如圖1是用過量的銅與40mL稀硝酸在100mL燒瓶中反應制取一氧化氮氣體的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）請在圖2方框中畫出氣體收集裝置的裝置圖．
（2）①從燒瓶中取出少量反應后的溶液，滴入少量氨水，寫出該反應的離子方程式：

 

②反應結束后，能否采取向燒瓶中再加入稀硫酸的方式，再獲得一氧化氮氣體？如果可以，請寫出反應的離子方程式，如果不可以，請說明理由：

 

（3）檢查上圖裝置氣密性的操作是：

 

．

Answer 1

考點：制備實驗方案的設計,硝酸的化學性質

專題：氮族元素

分析：I．節(jié)約原料，則反應需步驟簡單，消耗原料較少，為防止污染環(huán)境，應盡量少產生或不產生污染性氣體；Ⅱ．（1）NO不溶于水，可用排水法收集，
（2）①燒瓶中反應后的溶液為硝酸銅，硝酸銅與氨水反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸銨；
②反應后的溶液中含有硝酸根離子，加入稀硫酸，提供氫離子，與銅繼續(xù)反應生成NO；
（3）檢查裝置的氣密性原理是根據裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡，據此解答．

解答： 解：I．A．濃硝酸與銅反應生成污染性氣體NO₂，故A錯誤；
B．稀硝酸與銅反應生成污染性氣體NO，故B錯誤；
C．銅與氧氣反應生成CuO，與硝酸反應消耗硝酸最少，且沒有生成污染性氣體，故C正確；
D．銅與濃硫酸反應生成污染性氣體二氧化硫，故D錯誤，
故答案為：C；
Ⅱ．（1）NO不溶于水，可用排水法收集，
故答案為：；
（2）①燒瓶中反應后的溶液為硝酸銅，硝酸銅與氨水反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸銨，離子方程式為：
Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
②反應后的溶液中含有硝酸根離子，加入稀硫酸，提供氫離子，與銅繼續(xù)反應生成NO，離子方程式為：
3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu+2NO↑+4H₂O；
（3）將導氣管末端伸入水中，用手捂熱燒瓶，導氣管末端有氣泡放出，冷卻一段時間后導管中上升一段水柱，證明裝置氣密性良好，
故答案為：將導氣管末端伸入水中，用手捂熱燒瓶，導氣管末端有氣泡放出，冷卻一段時間后導管中上升一段水柱，證明裝置氣密性良好．

點評：本題考查硝酸的性質，題目難度不大，本題注意常見元素化合物的性質，做題時注意從題目要求出發(fā)，把握“綠色化學”思想．