下面是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子在原子軌道上的排布情況，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：原子核外電子排布,原子核外電子的能級(jí)分布
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：原子核外電子排布，應(yīng)滿足能量最低原理，洪特規(guī)則以及泡利不相容原理，以此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．同一軌道自旋方向相同，違反泡利不相容原理，故A錯(cuò)誤；
B.2p能層有3個(gè)電子，應(yīng)在3個(gè)不同的軌道，不符合洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；
C．3d能級(jí)有8個(gè)電子，應(yīng)在5個(gè)不同的軌道，違反了洪特規(guī)則，故C錯(cuò)誤；
D．符合洪特規(guī)則、泡利不相容原理，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，本題注意把握核外電子的排布規(guī)律即可解答該題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅片與2mol/L H2SO4反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加快的是（　　）
A、向反應(yīng)體系中加入5mol/L的硝酸溶液提高氫離子濃度
B、將稀H2SO4改用98%濃H2SO4
C、向反應(yīng)體系中立即加入大量CuSO4溶液
D、向反應(yīng)體系中加入4.5mol/L的鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較不正確的是（　　）
A、酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3
B、堿性：LiOH＜NaOH＜KOH
C、原子半徑：O＜S＜Na
D、還原性：I-＜Cl-＜F-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有四種短周期元素：aA，bB，cC，dD，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a＜c＜b＜d，且a+b=
c+d
2
；四種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族．
B、C、D三元素形成的六原子核的化合物和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是（　　）
選項(xiàng)ⅠⅡ
ABa（OH）2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合
B少量SO2通入Ba（OH）2溶液中過(guò)量SO2通入Ba（OH）2溶液中
CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba（OH）2溶液與H2SO3溶液混合
D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）用稀硫酸與碳酸鈉溶液混合
 

（2）氫氧化鈉溶液與鹽酸混合
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1molC4H10在氧氣中完全燃燒，120℃時(shí)將氣體產(chǎn)物作如下處理，試回答：
（1）若將氣體先通過(guò)濃硫酸再通過(guò)堿石灰，則濃硫酸將增重
 
g，堿石灰將增重
 
g．
（2）若將氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉，則過(guò)氧化鈉將增重
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B、1 mol?L-1NaCl溶液含有Cl-的個(gè)數(shù)為NA
C、常溫常壓下48gO2和48gO3含有的氧原子數(shù)均為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有NA個(gè)H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素．
甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表：
實(shí)  驗(yàn)  步  驟現(xiàn)  象結(jié)  論
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		反應(yīng)快慢：
Mg＞Fe＞Cu		反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，
反應(yīng)速率越快．
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="2o00kgo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是
 
．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品可以是（從題中所給藥品中挑選）
 
；
實(shí)驗(yàn)二：
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（3）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是
 
的影響．
（4）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是
 
．
A．硫酸鉀         B．硫酸錳         C．氯化錳          D．水．

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