3．一種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．下列有關該電池的敘述不正確的是（　�。�
A．正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2═2H2O
D．H2通入的一極為正極

分析 氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，據(jù)此分析．

解答 解：A．正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；
B．負極上氫氣和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，所以溶液中鉀離子沒有參與反應，根據(jù)原子守恒知，KOH的物質(zhì)的量不變，故B正確；
C．負極電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O，故C正確；
D．通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學電源新型電池，根據(jù)正負極上得失電子確定電極，再結合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫電極反應式，如果電解質(zhì)溶液呈酸性，則正負極電極反應就改變，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體測量及處理具有重要意義，目前，消除污染有多種方法．
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2N0（g）?N2（g）+C02（g）△H．某研究小組 向某密閉容器中加人一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下．
NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位小數(shù)）．
②30 min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是減小CO2的濃度；
③若30 min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．．
（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-574 kJ•mol-1
②CH4（g）+4N0（g）═2N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-1160 kJ•mol-1
③H2O（g）═H20（l）△H=-44.0 kJ．mol-1
寫出CH4 （g）與NO2 （g）反應生成N2 （g）、CO2 （g）和H20（1）的熱化學方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
（3）新型氨法煙氣脫硫技術化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應．該技術優(yōu)點除了能回收利用S02外，還能得到一種復合肥料．
①該復合肥料可能的化學式為（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4（寫出一種即可）．
②若氨水與SO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈堿性（填“酸”或“堿”）．
（已知常溫下：氨水 Kb=1.8×10-5 mol•L-1，H2SO4  Ka1=1.3×10-2 mol•L-1，Ka2=6．3×10-8mol•L-1）
（4）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H20為原料制備HCOOH和02的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為CO2+2H++2e-=HCOOH．常溫下，0.1 mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=10-7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．為了除去CO2中含有少量的SO2氣體，可以使氣體通過（　　）
A．Na2CO3溶液B．H2SO4溶液C．NaHCO3溶液D．Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．反應下列原子或離子核外電子未成對電子數(shù)最多的是（　　）
A．NB．NiC．CrD．Cu+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X、Y、Z同周期，其中X的M層電子數(shù)是K層的一半；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體
材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大．
（1）X元素在元素周期表中位置第三周期第IA族；Z的基態(tài)原子核外有1個未成對電子．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是Si（寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
（4）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某僅由C、H、O三種元素組成的有機化合物，經(jīng)測定相對分子質(zhì)量為90，取該有機化合物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g，試通過計算求該有機化合物分子式并寫出一種合理的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．HCl比H2S穩(wěn)定
B．IA族統(tǒng)稱為堿金屬，最外層有兩個電子的原子一定在IIA 族
C．離子鍵的本質(zhì)是帶相反電荷的陰、陽離子的相互吸引
D．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．航天飛船可用肼（電子式為）作動力源．已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫（結構式為H-O-O-H）反應生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ熱量，化學方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．該動力源的突出優(yōu)點之一是反應產(chǎn)物對環(huán)境無污染
B．液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時放出的熱量為20.05 kJ
C．該反應中肼作氧化劑
D．肼和過氧化氫中的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．分子式為C6H12O2，屬于乙酸乙酯同系物的同分異構體共有（　　）
A．12種B．16種C．20種D．24種

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