Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH₂，轉移的電子數(shù)是2N_A

B．醋酸的摩爾質(zhì)量與N_A個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

C．在標準狀況下，22.4LNH₃含電子數(shù)是7N_A

D．在標準狀況下，約1.806×10²³個H₂分子與0.7mol N₂組成的混合氣體的體積約為22.4L

Answer 1

分析：A、根據(jù)電子守恒計算出1mol氫氣得到的電子數(shù)；
B、根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念進行判斷；
C、根據(jù)氨氣為10電子的物質(zhì)計算出1mol氨氣中含有的電子數(shù)；
D、根據(jù)標況下的氣體摩爾體積計算出混合氣體的體積．

解答：解：A、活潑金屬從鹽酸中置換出1molH₂，氫離子達到了2mol電子，轉移的電子數(shù)是2N_A，故A正確；
B、摩爾質(zhì)量為單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量，N_A個醋酸分子的物質(zhì)的量為1mol，所以醋酸的摩爾質(zhì)量與N_A個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等，故B正確；
C、標況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣含有10mol電子，含電子數(shù)是10N_A，故C錯誤；
D、約1.806×10²³個H₂分子的物質(zhì)的量為0.3mol，與0.7mol N₂組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標況下的體積約為22.4L，故D正確；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系．