Question

常溫下，將Cl₂緩慢通入一定量的水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol·L^-1的氫氧化鈉溶液，整個過程中pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是

A．②點之前所發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO﹣

B．③點所示溶液中：c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO-)

C．實驗進程中溶液的pH可以用pH試紙測得

D．曲線的起始點水的電離程度最大

Answer 1

B

試題分析：A、②點之前所發(fā)生Cl₂與H₂O反應生成HCl和HClO的反應，HClO為弱酸，不能拆成離子，錯誤；B、③點溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-），正確；C、因為氯水中含有HClO，具有漂白性，所以實驗進程中溶液的pH不能用pH試紙測得，錯誤；D、Cl₂與NaOH恰好反應時水的電離程度最大，錯誤。₂的性質、圖像的分析、pH試紙的使用、離子濃度比較、水的電離。