【題目】下列過程需要吸收熱量的是

A. Na與H2O反應(yīng) B. 鋁與磁性氧化鐵在高溫下反應(yīng)

C. 形成氨氣中的N-H鍵 D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

【答案】D

【解析】A項，Na與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B項，Al與磁性氧化鐵高溫下的鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C項，形成化學(xué)鍵釋放能量；D項，Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；吸收熱量的為D項，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1moLSO2和1moLO2通入固定容積密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時SO3為0.2moL，此時若移去0.5moLSO2和0.5moLO2，在同一溫度下反應(yīng)達(dá)到新的平衡時，SO3的物質(zhì)的量是( )

A．0.2moL B．0.1moL

C．小于0.1moL D．大于0.1moL，小于0.2moL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答：

①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL amol·L－1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。（用含V、a的式子表示）

②欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H2O2的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2 的體積分?jǐn)?shù)ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是

A．b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B．容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb>Kd

D．0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有化學(xué)藥品：鋅、稀硝酸、濃硫酸、鹽酸、苛性鈉、生石灰、純堿。能與鋅、純堿保存在同一藥櫥中的是( )

A．稀硝酸、濃硫酸、鹽酸 B．生石灰、稀硝酸

C．苛性鈉、生石灰 D．稀硝酸、濃硫酸、鹽酸、苛性鈉、生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是高溫下某反應(yīng)的微觀過程．下列說法中正確的是

A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B．圖中的兩種化合物都屬于氧化物

C．該反應(yīng)中元素的化合價沒有變化

D．反應(yīng)前后原子的種類改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）19g某金屬氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子，則ACl2的摩爾質(zhì)量是____________， A的相對原子質(zhì)量是___________。

（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2，所占體積由大到小的順序是（填序號，下同） ； 密度由大到小的順序是 。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 。

（4）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素，它們的質(zhì)量總和不到體重的千萬分之一，但是對人的健康卻起著重要的作用，下列各組元素全部是微量元素的是（ ）

A. Na K Cl S O B. Ge Ca Cu Mg C C. N H O P C D. Mo Fe Zn Cu B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）∶n（B）的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1

B．200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D．由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

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