Question

（1）①常溫下，某溶液中由水電離出的c （OH^-）=1.0×10^-10mol/L，該溶液可以是

 

．（填選項(xiàng)）
A．pH=4的醋酸      B．pH=10的NaOH溶液      C．pH=9的Na₂CO₃溶液
D．pH=2的硫酸      E．pH=4的NH₄Cl溶液
（2）在100℃時，將100mL 0.1mol/L的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=

 

．（混合時溶液體積變化忽略不計(jì)）
（3）常溫下，a mL 0.1mol/L鹽酸與b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反應(yīng)．若混合后溶液呈中性，則a

 

b（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應(yīng)．若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是

 

．
（5）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：

 

．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

 

．
（6）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

 

沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為

 

．已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,水的電離,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：（1）Kw是水的離子積常數(shù)，常溫下，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L；常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）=1.0×10^-10mol?L^-1，說明水的電離被抑制；酸堿對水的電離抑制作用，水解的鹽促進(jìn)水的電離；據(jù)此解答即可．
（2）根據(jù)硫酸中氫離子與氫氧化鈉中氫氧根離子的物質(zhì)的量判斷過量，然后計(jì)算出反應(yīng)后溶液中氫離子濃度，最后計(jì)算出其余的pH；
（3）根據(jù)NH₄Cl溶液呈酸性可知，要使混合后呈中性，必須氫氧化鈉過量；根據(jù)電荷守恒來分析；
（4）常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應(yīng)．若a=b，反應(yīng)后一水合氨又電離出氫氧根離子，溶液呈堿性；
（5）氯化鋁水溶液呈酸性是因?yàn)殇X離子水解顯酸性；把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是水解生成的氫氧化鋁分解得到的氧化鋁；
（6）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時越易生成沉淀．

解答： 解：（1）常溫下，由水電離的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L＞1×10^-10mol?L^-1，說明該溶液中水的電離受到抑制；
A．pH=4的醋酸抑制水電離，c（H⁺）=10^-4mol/L，c （OH^-）=1.0×10^-10mol/L，故A符合；     
B．pH=10的NaOH溶液抑制水電離，c（H+）=c （OH^-）=1.0×10^-10mol/L，故B符合；      
C．pH=9的Na₂CO₃溶液中碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，故C不符合；
D．pH=2的硫酸抑制水電離，c（H+）=10^-2mol/L   c（OH-）=10^-12mol/L，故  D不符合； 
E．pH=4的NH₄Cl溶液中銨根離子水解促進(jìn)水的電離，故E不符合；
故答案為：AB；
（2）100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol，
100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.1mol=0.04mol，
兩溶液混合后氫氧根離子過量，反應(yīng)后氫氧根離子的濃度為：

0.04mol-0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，
根據(jù)水的離子積常數(shù)K_w=10^-12可得，溶液中氫離子濃度為：

10-12

0.1

=10^-11mol/L，該溶液的pH=11，
故答案為：11；  
（3）根據(jù)NH₄Cl溶液呈酸性可知，要使混合后呈中性，必須氫氧化鈉過量；根據(jù)電荷守恒來分析，a＜b；
故答案為：＜；
（4）常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應(yīng)．若a=b，反應(yīng)后一水合氨又電離出氫氧根離子，溶液呈堿性，溶液中電荷守恒分析，離子濃度的關(guān)系為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（5）氯化鋁水溶液呈酸性是因?yàn)殇X離子水解顯酸性；把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是水解生成的氫氧化鋁分解得到的氧化鋁；
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，Al₂O₃；
（ 6 ） 難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時越易生成沉淀，則生成的沉淀為Cu（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案為：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；

點(diǎn)評：本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性分析判斷，離子濃度大小比較，鹽類水解，溶度積常數(shù)的計(jì)算分析，影響水電離的因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．