由鐵和氧化鐵組成的混合物與稀硫酸作用恰好完全溶解，得到溶液中不含F(xiàn)e3+，且Fe2+與生成H2的物質(zhì)的量之比為4∶1，則反應(yīng)物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。

解析：反應(yīng)較多、過(guò)程復(fù)雜的變化可以用終態(tài)法即：只考慮起始狀況和最終狀態(tài)，寫(xiě)出總反應(yīng)式。這種方法顯然是又快又準(zhǔn)確，比分步驟求解要好得多。

本題涉及的反應(yīng)有：

Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O

Fe+Fe2(SO4)33FeSO4

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

由于此反應(yīng)最終無(wú)Fe3+生成，依據(jù)終態(tài)法的思想，總反應(yīng)為：Fe2O3+Fe+H2SO4FeSO4+ H2↑+H2O。

根據(jù)題設(shè)條件：n(Fe2+)∶n(H2)=4∶1配平方程式得：

Fe2O3+2Fe+4H2SO44FeSO4+H2↑+3H2O

答案：1∶2∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2004全國(guó)各省市高考模擬試題匯編·化學(xué) 題型：021

由鐵、氧化亞鐵、氧化鐵組成的混和物中加入100mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，往得到的溶液中加入硫氰化鉀溶液不顯紅色，則下列判斷中正確的是

[　　]

A．混和物里三種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3

B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl－的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．混和物里FeO的量無(wú)法確定，但Fe的物質(zhì)的量一定比Fe2O3的物質(zhì)的量多

D．混和物里Fe2O3的量無(wú)法確定，但Fe的物質(zhì)的量一定比FeO的物質(zhì)的量多

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