(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式：

__(D)__＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋________

(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN－氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl－。處理含CN－相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的______倍。


答案　(2)C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋Na2SO4

(3)2.5

解析　(2)纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D應為葡萄糖(C6H12O6)，生成物可利用元素守恒推知，然后配平即可。(3)處理相同量的CN－，Cl2和ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應相同。1 mol Cl2―→2Cl－轉(zhuǎn)移2 mol e－，1 mol ClO2―→Cl－轉(zhuǎn)移5 mol e－，則轉(zhuǎn)移相同量的電子時所需Cl2與ClO2的物質(zhì)的量之比為5∶2。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各項中表達正確的是（    ）

   A、F-的結(jié)構(gòu)示意圖：             B、CO2是由非極性共價鍵形成的分子

   C、的電子式：         D、N2的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是

A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學能的綠色化學

B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)

C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸

D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目：高中化學 來源： 題型：


       按要求書寫方程式：

(1)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。

①寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式，并配平__________________。

②在反應后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋。寫出該實驗中涉及反應的離子方程式_____________________________。

(2)＋6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O，可以用綠礬除去。測得反應后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。寫出該反應的離子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2＋；在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出反應的化學方程式______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)已知：①MnO＋e－―→MnO(綠色)(強堿性條件)

②MnO＋8H＋＋5e－―→Mn2＋(無色)＋4H2O(強酸性條件)

將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應的離子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

打開活塞a，滴加

氯水，關閉活塞a

A中溶液變?yōu)榧t棕色

Ⅱ

吹入熱空氣

A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化

Ⅲ

停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液

開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色

請回答下列問題：

(1)A中反應的離子方程式是_______________________________________________。

(2)實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

(3)裝置C的作用是__________，C中盛放的藥品是______________________。

(4)實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式是__________________

______________________________________________________。

(5)由上述實驗得出的結(jié)論是________________________________________________。

(6)實驗反思：

①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結(jié)論的得出，你認為是否干擾，理由是____________________________________________________________________。

②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)______________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


       (NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑，在此分解反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是                                                                   (　　)

A．2∶3                     B．3∶2                     C．4∶3                     D．1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：


       Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產(chǎn)物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是                                                     (　　)

A．產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

B．參加反應的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C．反應中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑

D．1 mol Cu2S參加反應時轉(zhuǎn)移8 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

     ①              ②                     ③                   ④

     A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

         B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

         C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連

         D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的是

    A．CH4、H2O、Na+                    B．F2、Ar、HCl

    C．H3O+、NH4+、Na                   D．O2－、Mg2+、Ne

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