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【題目】下列實驗不合理的是

A. 證明非金屬性強弱 S＞C＞Si

B. 四氯化碳萃取碘水中的碘

C. 制備并收集少量NO氣體

D. 制備少量氧氣

【答案】D

【解析】

A.發(fā)生的反應為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3，證明酸性順序H2SO4> H2CO3> H2SiO3，即非金屬性強弱S＞C＞Si ，故A項正確；B.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液漏斗中進行，故B項正確；C.3Cu+8HNO3（�。�=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，NO不溶于水，該裝置可以制備并收集少量NO氣體，故C正確。D.Na2O2遇水即溶解反應，不能留在篩孔上，無法做到隨關隨停，故D錯誤;答案D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。甲的結構簡式為

A. CH3CH=CHCH3

B.

C. CH3CH2CH=CHCH3

D. CH2=CHCH2CH2CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫氧化物易引起環(huán)境行染，需要悉心研究。

(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業(yè)中,作為催化劑的V2O5對反應I的催化循環(huán)過程經歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，如圖所示：

下列分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數據如下：

化學鍵

S=O(SO2)

S=O(SO3)

O=O(O2)

能量/kJ

535

a

496

反應Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol-1,則 a=____________。反應Ⅲ的化學方程式為______________。將2molSO2和1molO2充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡時SO3的體積分數(% )隨溫度和壓強的變化如表所示：下列判斷正確的是（_____________）

壓強/MPa

體積分數/%

溫度/℃

1.0

2.0

3.0

350

5.0

a

b

415

c

40.0

d

550

e

f

36.0

A．b >e

B．415℃、2.0MPa時O2的轉化率為60%

C．在一定溫度和壓強下,加入V2O5作催化劑能加快反應速率,提高SO3的體積分數

D．平衡常數K(550℃)>K(350℃)

(2)較純的SO2,可用于原電池法生產硫酸。圖中離子交換膜是________離子交換膜(填“陰”、“陽”)。

(3)研究發(fā)現，含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結合的方式有2種：其一是與溶液中的水結合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結合，通過酸度計測定吸收液的pH變化，結果如右圖所示：

請解釋曲線如圖變化的原因_______________________________。

(4)取五等份SO3,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0，反應相同時間后，分別測定體系中SO3的百分含量,并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中,可能與實驗結果相符的是（_____）

(5)用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時，產物為NaHSO3,已知亞硫酸的兩級電離平衡常數分別為Ka1、Ka2。則常溫下NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_____________。(用含為Ka1、Ka2的代數式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．下列敘述中不正確的是

A. 圖甲中（1）、（2）兩個實驗中H2O2分解的△H相同

B. 圖乙實驗可通過測定相同狀況下，產生的氣體體積與反應時間來比較反應速率

C. 圖甲實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率

D. 圖乙中，測定反應速率的裝置可將分液漏斗用長頸漏斗替代 ，其測定結果相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

B. 圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C. 圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲線

D. 圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L密閉容器中進行，經過4min，B減少了0.4 mol，則0～4min內此反應的平均速率為

A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1

C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種物質間的轉化關系如圖所示 ，下列轉化不能一步實現的是

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，由CO2與H2反應可合成甲醇，反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；如圖所示為向一固定容積為2 L的絕熱密閉容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后，反應體系內CO2濃度的變化；其中第5 min 時，在其他條件不變的條件下，向容器中加入一定物質的量的 CO2和H2，第8 min 重新達到平衡狀態(tài)，此時反應體系內c(H2)=c(CH3OH)。下列說法錯誤的是

A. 0~4 min 內，生成CO2的平均反應速率為0.025 mol·L-1·min-1

B. 第5 min 時在反應容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2

C. 8 min后CH3OH的平衡濃度為0.425 mol·L-1

D. 前5 min CH3OH的轉化率為20%，5~8 min H2的轉化率為37.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，不需要的實驗操作是

A. 加熱溶解 B. 趁熱過濾 C. 蒸發(fā)結晶 D. 降溫結晶

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