向50 mL 0.018 mol·L-1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L-1鹽酸。已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp= 1×10-10,混合后溶液的體積變化忽略不計。下列說法不正確的是( )
A.混合后,溶液中肯定有沉淀生成
B.沉淀生成后溶液中Ag+的濃度為10-5 mol·L-1
C.沉淀生成后溶液的pH=2
D.混合后,升高溫度,溶液中Ag+的濃度增大
科目:高中化學 來源:2014年化學高考課時演練10甲烷乙烯苯煤石油天然氣的綜合利用練習卷(解析版) 題型:填空題
乙烯是一種重要的化工原料,以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應如下(部分反應條件已略去):
請回答下列問題:
(1)A物質(zhì)的化學名稱是____________________________________________;
(2)B和A反應生成C的化學方程式為________________________________,
該反應的類型為__________________________________________________;
(3)寫出乙烯生成聚乙烯的化學方程式為_____________________________,
該反應的單體為____________,鏈節(jié)為___________,聚合度為__________。
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習卷(解析版) 題型:選擇題
某同學設計了如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù):
下列說法中不正確的是( )
A.合金的熔點比其成分金屬低,通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性
B.銅銀都能與稀硝酸反應,收集到的V L氣體全為NO
C.操作Ⅰ是過濾,操作Ⅱ是洗滌,操作Ⅲ應是烘干
D.根據(jù)反應收集到的氣體體積可以計算銅和銀的質(zhì)量分數(shù)
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 9-1原電池 化學電源練習卷(解析版) 題型:選擇題
將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是( )
A.液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移
B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-
C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2,進一步氧化、脫水形成鐵銹
D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負極發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習卷(解析版) 題型:填空題
以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:
難容電解質(zhì) | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如:
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入一定量的試劑反應,過濾后結(jié)晶。
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反應,過濾后結(jié)晶。
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過濾后結(jié)晶。
請回答下列問題:
(1)上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果,Fe2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為 而除去。
(2)①中加入的試劑應該選擇 為宜。
(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為 。
(4)下列與方案③相關的敘述中,正確的是 (填字母)。
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是( )
A.AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI
B.兩種難溶物的Ksp相差越大,難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)
C.AgI比AgCl更難溶于水,所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 8-3鹽類的水解練習卷(解析版) 題型:選擇題
已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列三種溶液的pH:
下列說法中正確的是( )
A.陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3
B.相同條件下的酸性:H2CO3<HCN
C.三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D.升高Na2CO3溶液的溫度,減小
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習卷(解析版) 題型:選擇題
313 K時,水的Kw=3.0×10-14,則在313 K時,c(H+)=10-7 mol/L的溶液( )
A.呈酸性 B.呈中性 C.呈堿性 D.無法判斷
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科目:高中化學 來源:2014年化學高考總復習課時演練 7-1化學反應速率及影響因素練習卷(解析版) 題型:選擇題
已知:4NH3+5O24NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) [mol/(L·min)]表示,則正確的關系式是( )
A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O)
C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO)
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