【題目】0.25mol Na2SO4中所含的Na+離子個(gè)數(shù)約為 ( )

A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5 molD.1 mol

【答案】A

【解析】

鈉離子物質(zhì)的量為硫酸鈉的2倍，根據(jù)N=nNA計(jì)算鈉離子數(shù)目。

0.25mol Na2SO4中含有Na+的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，含有Na+的數(shù)目是0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是

A. 乙烯的結(jié)構(gòu)筒式可以表示為CH2CH2 B. 苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵 D. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池的總反應(yīng)式為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－

C. 放電過程中OH－移向負(fù)極

D. 酸性電解質(zhì)的鎂--過氧化氫燃料電池正極反應(yīng)為：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價(jià)電子排布式為ns2np2 ， 且原子半徑是同族元素中最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子．
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見表（kJ/mol）：

I1

I2

I3

I4

…

496

4562

6912

9540

…

請(qǐng)回答：
（1）Z2Y2的電子式為 ， 含有的化學(xué)鍵類型 ， Z2Y2為晶體．
（2）X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為；XY2的結(jié)構(gòu)式為 ， 分子立體構(gòu)型為 ．
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高、硬度最大的是（填名稱）；晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C為三種常見的單質(zhì)，能發(fā)生如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B的一種同素異形體的晶胞如圖2所示。

回答下列問題：

（1）形成A的元素在周期表中的位置是__________________________________，A對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子的價(jià)電子排布為_____________________。

（2）在B單質(zhì)對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子中，核外存在___________對(duì)自旋方向相反的電子。

（3）寫出Y的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式__________________________；兩者相比較沸點(diǎn)較高的是__________（填化學(xué)式）；Y分子中B對(duì)應(yīng)原子的雜化方式為_________________。

（4）配合物A(Y)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷A(Y)x晶體屬于________________（填晶體類型）。A(Y)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則x=__________。A(Y)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A(Y)x (s) A (s) + x Y (g)，已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型是_____________。

（5）在圖2晶胞中，每個(gè)晶胞平均占有__________個(gè)原子，若距離最近的兩個(gè)原子的距離為L cm，晶胞邊長為a cm，根據(jù)硬球接觸模型，則L=_________a，晶胞的密度ρ=___________g·cm-3（用含a、NA代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度，相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為（　�。�

A.NH4Cl、（NH4）2SO4、CH3COONa
B.（NH4）2SO4、NH4Cl、CH3COONa
C.（NH4）2SO4、NH4Cl、NaOH
D.CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從植物花朵中提取到一種色素，它實(shí)際上是一種有機(jī)弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸溶液中呈現(xiàn)紅色，HR在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，根據(jù)以上現(xiàn)象，可推測( )

A．HR應(yīng)為紅色 B．HR應(yīng)為藍(lán)色

C．R-應(yīng)為無色 D．R- 應(yīng)為紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)下列物質(zhì)N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_______，屬于共價(jià)化合物的是__________。

(2)用電子式表示CaCl2的形成過程: __________。

(3)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的種重要化合物，它與水作用產(chǎn)生NH3。請(qǐng)寫出Na3N的電子式是__________。

(4)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將定量的H2O與足量碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)△H，測得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的平衡組成的影響如圖所示。

（1）已知:2H2 (g)+O2(g)==2H2O (g) △H1

2CO(g)+ O2 (g)==2CO2(g)△H2

C(s)+ O2 (g)==CO2(g) △H3

則△H=_________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（2）①下列措施能夠提高H2產(chǎn)率的是_______(填標(biāo)號(hào))

a.加壓 b.分離出CO C.加熱 d.增大碳固體的量

②a、b、c三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的水的轉(zhuǎn)化率最小的是______________。

（3）700℃、P3時(shí)，將1molH2O與足量碳充入初始體積為1L的密閉容器中，恒溫、恒壓條件下，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，測得容器中H2的物質(zhì)的量為0.12mol。

①10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為__________________ mol·L-1·min-1(保留兩位有效數(shù)字)。

②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________。

③向容器中投料后，在下圖中畫出從0時(shí)刻到t1時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的變化曲線。___________________

④從t1時(shí)刻開始，保持溫度不變，對(duì)容器加壓，混合氣體平均摩爾質(zhì)量從t2時(shí)刻后變化如上圖，出現(xiàn)該變化的原因是____________________________________________。

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