20．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�
A．天然氣在空氣中燃燒的反應
B．灼熱的木炭與CO2的反應
C．鐵粉與稀硫酸的反應
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

分析 存在元素的化合價變化的反應為氧化還原反應，常見的吸熱反應有：Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應、大多數(shù)的分解反應、C（或氫氣）參加的氧化還原反應等，以此來解答．

解答 解：A．為放熱反應，有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故A不選；
B．為吸熱反應，且C元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故B選；
C．為放熱反應，F(xiàn)e、H元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故C不選；
D．為吸熱反應，但沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，側(cè)重反應類型判斷的考查，注意化合價角度及歸納常見的吸熱反應分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于化學實驗操作及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是（　�。�
A．在蒸發(fā)結晶操作中，用酒精燈加熱直至溶液完全蒸干才停止加熱
B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶必須事先干燥
C．用量筒取用5.0ml液體時，俯視刻度線，會使所取液體體積大于5.0ml
D．鐵氰化鉀可用于Fe2+的檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸．若實驗儀器有：A.100 mL量筒、B．托盤天平、C．玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F．膠頭滴管、G.50 mL燒杯、H.100mL容量瓶．實驗時選用儀器的是C、E、F、G、H（填寫編號）．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD（填寫標號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定要晾干
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．5種短周期元素L-T的信息如表，有關敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、+4、-2-2
A．沸點：H2T＞H2R
B．熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R
C．與稀鹽酸反應的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)
D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某烴含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，則該烴的分子式為C2H6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下面有關13C、15N的敘述正確的是（　�。�
A．15N與14N互為同位素B．13C與C60互為同位素
C．13C與15N有相同的中子數(shù)D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學反應，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應為放熱反應．中和反應都是放熱反應，其實質(zhì)是酸電離出的H+與堿電離出的OH-結合生成弱電解質(zhì)水：H++OH-═H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列關于電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是（　�。�
A．pH=3的 NH4Cl溶液與pH=3的鹽酸中，水電離的c（H+）相等
B．25℃時將0.1mol•L-1 的HF加水不斷稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$不變
C．K2SO3溶液中加入少量NaOH固體，溶液的pH增大，SO32-水解程度減小
D．pH=5的CH3 COOH 與CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結論
A元素的非金屬性較強，其單質(zhì)也越活潑磷單質(zhì)比N2穩(wěn)定
B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完全
C結構和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點低于PH3
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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