室溫下，在pH＝12的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)計(jì)算出由水電離出的［OH－］的數(shù)據(jù)分別為甲：1.0×10－7 mol·L－1；乙：1.0×

10－6 mol·L－1；丙：1.0×10－2 mol·L－1；�。�1.0×10－12 mol·L－1。其中你認(rèn)為可能正確的數(shù)據(jù)是(   )

A．甲、乙           B．乙、丙           C．丙、丁           D．乙、丁


選C。如果該溶液是一種強(qiáng)堿(例如NaOH溶液)，則該溶液的OH－首先來自于堿(NaOH)的電離，水的電離被抑制，［H＋］＝1.0×10－12 mol·L－1，所有這些H＋都來自于水的電離，水電離時(shí)當(dāng)然同時(shí)提供相同物質(zhì)的量的OH－，所以丁是對的。如果該溶液是一種強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，則該溶液之所以呈堿性是由于鹽中弱酸根離子水解的緣故。水解時(shí)，弱酸根離子與水反應(yīng)生成弱酸和OH－，使溶液中［OH－］>［H＋］，溶液中的OH－由水電離所得，所以丙也是正確的。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列裝置中，屬于原電池的是(　　)

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將2 mol X和2 mol Y充入2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)，2 min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為

0.4 mol·L-1，下列敘述錯(cuò)誤的是(   )

A.a的值為2

B.平衡時(shí)X的濃度為0.2 mol·L-1

C.Y的轉(zhuǎn)化率為60%

D.反應(yīng)速率v(Y)=0.3 mol·(L·min)-1

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 (1)二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示:

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為____________

SO2+V2O5SO3+V2O4

4VOSO4+O22V2O5+4SO3

該反應(yīng)的催化劑是__________(寫化學(xué)式)。

(2)550 ℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示：

將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。試計(jì)算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_________。

(3)550 ℃時(shí)，將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是_____________。

A.升高溫度

B.充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大

C.再充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2

(4)維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2+O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等,如圖所示：

試填寫下列空格：

A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器___________(填“短”或“長”)；平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_________(填“大”或“小”)；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)__________。

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在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的是(   )

A．［Na+］+［H+］=［HCO3-］+［CO32-］+［OH-］

B．［Na+］=［HCO3-］+［CO32-］+［H2CO3］

C．［Na+］>［HCO3-］>［CO32-］>［H+］>［OH-］

D．［OH-］=［H+］+［H2CO3］+［HCO3-］

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 (1)現(xiàn)有0.1 mol·L－1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是_______________________________________________________；

純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___________________________。

(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案：

__________________________________________________________________。

(3)為證明鹽的水解是吸熱反應(yīng)，四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是

_____________。

A．甲學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞溶液，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

B．乙學(xué)生：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

C．丙學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

D．丁學(xué)生：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

B項(xiàng)中和反應(yīng)本身是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)是因?yàn)镹H4NO3溶于水吸熱，D項(xiàng)是因?yàn)镹H4Cl抑制NH3·H2O 的電離而使pH變小

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下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．元素e的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B．a(chǎn)、b、d、e四種元素的離子半徑：e＞d＞a＞b

C．b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物

D．a(chǎn)、c、e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)

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LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：

①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)　ΔH＝－182 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1；

③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH＝－1 196 kJ·mol－1。

則LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式為(　　)

A．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)　ΔH＝－702 kJ·mol－1

B．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)　ΔH＝－1 950 kJ·mol－1

C．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)　ΔH＝－1 586 kJ·mol－1

D．2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(g)　ΔH＝－988 kJ·mol－1

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甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�

　

A．

若甲為焦炭，則丁可能是O2

　

B．

若甲為Fe，則丁可能是Cl2

　

C．

甲不可能是Mg

　

D．

若甲為Ca（OH）2溶液，則丁可能是CO2

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