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A、B、C、D、E五種元素同周期從左向右按原子序數遞增（原子序數為5個連續(xù)的自然數）的順序排列如下：，下列說法中正確的是（　�。�
A、D元素的負化合價為-2價時，E元素的最高化合價一定為+7
B、B（OH）m為強堿時，A（OH）n也一定為強堿
C、HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強
D、HnCOm為強酸時，E的單質可能有強還原性
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據元素周期律和元素在周期表中的位置判斷可能對應的元素，結合元素化合物知識分析，
A．D元素的負化合價為-2價時，可能為O元素，則E元素應為F元素；
B．根據同周期元素的金屬性的遞變規(guī)律分析；
C．HnDOm為強酸時，E可能為稀有氣體元素；
D．HnCOm為強酸時，按照原子序數依次增大，E可能為金屬．
解答： 解：A．D元素的負化合價為-2價時，可能為O元素，則E元素應為F元素，沒有+7價，故A錯誤；
B．因為A在B的前面，所以A的金屬性比B強，所以B（OH）m為強堿時，A（OH）n也一定為強堿，故B正確；
C．HnDOm為強酸，即D元素的非金屬性很強，原子序數比D大1的E可能為非金屬性比D強的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素，故C錯誤；
D．A、B、C、D、E五種元素同周期，E（除了稀有氣體元素）的非金屬性比C強，HnCOm為強酸時，E不可能有強還原性，如果是稀有氣體，也沒有強還原性，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查位置結構性質的相互關系，題目難度不大，注意根據物質的性質推斷元素的可能種類并把握元素周期律知識．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中只含有大量的下列離子：Fe3+、NO3-、K+和M離子，經測定Fe3+、NO3-、K+和M離子的物質的量之比為2：5：1：1，則M離子可能是下列中的（　�。�
A、Cl-
B、SO42-
C、Ca2+
D、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是原子序數小于20的四種元素，已知A元素+1價的陽離子與B、D的陰離子具有相同的電子層結構，B元素最高正價與負價的絕對值之差等于6.1molC單質與足量的稀硫酸反應可生成1.5molH2，反應后C元素原子形成的離子和氖原子的電子層結構相同．D元素原子的最外層電子數是C元素原子的最外層電子數的2倍．
試回答：
（1）A、B、C、D四種元素依次是
 
（寫出元素名稱）．
（2）寫出A、C兩元素最高價氧化物的水化物間反應的離子方程式
 
．
（3）請用電子式表示化合物A2D的形成過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的最高正化合價與其最低負化合價相等，B原子L層的電子總數是K層的3倍；0.1mol C單質能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），同時它的電子層結構變成與氖原子的電子層結構相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同．
（1）寫出A、B、C、D元素的名稱：A
 
，C
 

（2）用電子式表示B與C形成的化合物的形成過程：
 
．
（3）A和過量的B的單質充分反應生成化合物的結構式是
 
．
（4）B與D形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問題：
（1）④的元素名稱是
 
，⑧的元素符號是
 
．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是
 
；名稱是
 
；堿性最強的化合物的電子式是：
 
； 屬
 
化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）①的氫化物的電子式為
 
，⑦的氫化物的電子式為
 
．
（4）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機化合物 A、B、C、D、E存在如圖所示轉化關系，且C能跟NaHCO3發(fā)生反應，C和D的相對分子質量相等，E為無支鏈的化合物．

請回答下列問題：
（1）已知E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為
 
．
（2）B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應生成某高分子化合物，此高分子化合物的結構簡式為
 
．
（3）C的核磁共振氫譜中有
 
 個峰；D也可以由鹵代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，寫出此反應的化學方程式
 
．
（4）A的結構簡式是
 
．
（5）B有多種同分異構體，請寫出一種同時符合下列四個條件的結構簡式：
 
．
a．能夠發(fā)生水解                b．能發(fā)生銀鏡反應
c．能夠與FeCl3溶液顯紫色      d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數），它們具有相同的電子層結構，若m＞n，則對下列敘述的判斷正確的是（　�。�
①a-b=m-n　        ②元素的原子序數a＞b＞c＞d
③元素非金屬性Z＞R　 ④最高價氧化物對應水化物的堿性X＞Y．
A、②③B、③
C、①②③④D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一體積固定的密閉 容器中，進行化學反應：2X（g）+Y（s）?Z（g）+W（g），若其化學平衡常數（K）和溫度（℃）的關系如下表：對該反應而言，下列說法正確的是（　�。�
t/℃70080090010001200
K0.60.91.31.82.7
A、該反應正反應為放熱反應
B、K越大，反應物的轉化率越大
C、溫度不變，增加X的用量，K增大
D、達平衡后，加入催化劑，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用某含鉻廢液[含較低濃度的Na2Cr2O7、Fe2（SO4）3]制備K2Cr2O7．流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液調pH至3.6，產生紅褐色沉淀，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入Na2SO3，一定操作后分離出Na2SO4；
Ⅲ．將分離出Na2SO4后的溶液調pH約為5，得到Cr（OH）3沉淀；
Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr（OH）3中加入足量H2O2溶液，得到黃色溶液；
Ⅴ．向黃色溶液中加入物質A后，溶液變?yōu)槌燃t色，一定操作后得到K2Cr2O7固體；
Ⅵ．測定K2Cr2O7固體的純度．
已知：Cr2O72-（橙紅色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
（1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學式是
 
．
（2）步驟Ⅱ中加入Na2SO3的目的是
 
．
（3）步驟Ⅳ中反應的離子方程式是
 
．
（4）步驟Ⅴ中加入的物質A可以是
 
．（填序號）
a．KOH        b．K2CO3       c．H2SO4        d．SO2
（5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45g K2Cr2O7產品配成溶液，酸化后滴入18.00mL 0.50mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72-完全轉化為Cr3+．產品中K2Cr2O7的純度是
 
．（注：K2Cr2O7的摩爾質量為294g/mol）
（6）向橙紅色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，產生黃色沉淀，溶液pH減�。囃茰y黃色沉淀是
 
，溶液pH變小的原因是
 
．

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