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2．生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學知識，下列各項敘述正確的是（　　）
A．“加碘鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒營養(yǎng)品”等食用品中的碘、鈣、硒是指單質
B．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質
C．醫(yī)療上進行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質
D．“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”，都發(fā)生了化學變化

分析 A．根據“加碘鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒營養(yǎng)品”等物質中的成分來分析解答；
B．制取鋁的方法是電解熔融氧化鋁；
C．碳酸鋇能與胃酸反應生成可溶性的鋇鹽，有毒，不能作為鋇餐；
D．化學變化是由新物質生成的變化．

解答 解：A．這里的碘、鈣、硒存在于無機鹽中，是指元素，故A錯誤；
B．焦炭還原不了金屬鋁；制取鋁的方法是電解熔融氧化鋁，故B錯誤；
C．碳酸鋇能與胃酸反應生成可溶性的鋇鹽，有毒，不能作為鋇餐；醫(yī)療上進行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是硫酸鋇，故C錯誤；
D．“酸可以除銹”，“熱的純堿溶液去油污”都有新物質生成，是化學變化，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學與生產、生活的關系，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑如圖1，答下列問題：
（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時發(fā)生反應的化學方程式2為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標號）．
a．水  b．堿石灰  c．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液顏色不再改變．
④測得混合氣中ClO2的質量為0.02700g．．
（4）O2處理過的飲用水含亞氯酸鹽．要除去超標亞氯酸鹽，下列最適宜的是d填標號．
a．明礬      b．碘化鉀     c．鹽酸      d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．碳纖維是一類功能強大、使用廣泛的有機高分子化合物，某種碳纖維R的結構簡式可表示為：（該類結構簡式為鍵線式，又如：CH3CH=CHCH2Cl的鍵線式可寫為）．根據你所學知識判斷，合成碳纖維R的單體最有可能的是（　　）
A．CH2=CH2和N2B．CH3-C≡C-NH2C．HC≡C-C≡ND．CH2=CH-CH=NH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作錯誤的是（　�。�
A．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
B．在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時，應將濃H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時攪拌
D．用蒸發(fā)結晶的方法可使NaCl從溶液中析出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，實驗操作能達到相應的實驗目的是（　�。�
A．稱量氫氧化鈉固體的質量
B．分離沸點相差較大的互溶液體混合物
C．用排氣法收集氯氣
D．分離互不相溶的兩種液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
A．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5mol
B．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數一定為0.4NA
C．標準狀況下，22.4L苯中含NA個分子
D．1molH2SO4中所含的粒子數目一定是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，含有NA個氦原子的氦氣的體積約為11.2L
B．常溫常壓下，64g SO2含有的原子數為3NA
C．常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA
D．標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于蒸發(fā)操作的說法正確的是（　　）
A．蒸發(fā)時，用酒精燈直接將水蒸干以獲得晶體
B．實驗完畢，用坩堝鉗取下蒸發(fā)皿于實驗桌上，不能用手觸碰
C．可以加入沸石或碎瓷片代替玻璃棒攪拌
D．蒸發(fā)過程中應用玻璃棒不斷攪拌以防止液滴飛濺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．據報道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1～100納米．云南化工冶金研究所采用濕化學法（NPP-法）制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經過多次凈化除去原料中的雜質，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學工藝流程如圖：

（1）通過焰色反應可以檢驗流程中濾液2中含有Na+．
（2）上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）=0.50mol/L，c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=1×10-2mol/L，則
c（Na+）：c（OH-）=102：1．
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO${\;}_{4}^{2-}$，另含有Fe2+、Cu2+等雜質．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，Fe2+轉化為Fe（OH）3，同時KMnO4轉化為MnO2．經檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol•L-1，則每升溶液中至少應加入0.003mol KMnO4．
（4）已知常溫下，Cu（OH）2的溶度積常數Ksp=2×10-20．溶液中雜質Cu2+濃度為0.002mol•L-1，若要生成沉淀，則應調節(jié)溶液的pH大于6．
（5）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進行，“煅燒”反應的化學方程式為：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

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