Question

5．把amolCO₂氣體通入含bmolCa（OH）₂的澄清石灰水中，生成cg沉淀，c值不可能是（　�。�

• A． 100（2a-b）
• B． 100（2b-a）
• C． 100a
• D． 100b

Answer 1

分析 二氧化碳和氫氧化鈣反應方程式為CO₂ +Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O、CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂，
當二氧化碳不足量時，根據C原子守恒計算生成c質量；
當二者恰好反應生成碳酸鈣時，根據Ca原子守恒計算c質量；
當二氧化碳過量時，二氧化碳比氫氧化鈣多出的部分能溶解碳酸鈣，據此分析解答．

解答 解：二氧化碳和氫氧化鈣反應方程式為CO₂ +Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O、CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂，
（1）當二氧化碳不足量時，只發(fā)生反應CO₂ +Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，根據C原子守恒得n（CaCO₃）=n（CO₂ ）=amol，m（CaCO₃）=100g/mol×amol=100ag；
（2）當二者恰好反應生成碳酸鈣時，根據Ca原子守恒得n（CaCO₃）=n[Ca（OH）₂]=bmol，m（CaCO₃）=100g/mol×bmol=100bg，
（3）當二氧化碳過量時，二氧化碳比氫氧化鈣多出的部分能溶解碳酸鈣，
CO₂ +Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
b     b       b
CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂，
（a-b） （a-b）
根據兩個方程式知，生成沉淀n（CaCO₃）=（2b-a）mol，m（CaCO₃）=100g/mol×（2b-a）mol=100（2b-a）g，
所以通過以上分析知，c不可能是100（2a-b），故選A．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，明確物質之間發(fā)生的反應是解本題關鍵，側重考查學生計算能力、分析物質縝密性等，注意分情況討論，題目難度不大．