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14．寫出能實現下列反應的化學方程式各一個：
（1）CO2+2OH-═CO32-+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

分析 （1）該離子方程式表示二氧化碳與強堿反應生成可溶性的碳酸鹽和水；
（2）可表示Zn與非氧化性強酸反應生成可溶性鹽和氫氣的離子反應．

解答 解：（1）該離子方程式表示二氧化碳與強堿反應生成可溶性的碳酸鹽和水的一類反應，如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）可表示Zn與非氧化性強酸反應生成可溶性鹽和氫氣的一類離子反應，如：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
故答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

點評 本題考查離子反應與化學反應的書寫，為高考中的經典題型，題目難度中等，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應及離子反應的意義的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某有機物的分子式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應和加成反應，若將它與H2加成，所得產物的結構簡式可能是（　�。�
A．（CH3）3CCH2OHB．CH3CH2C（CH3）2OHC．（CH3）3COHD．（CH3CH2）2CHOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，反應2SO2+O2?2SO3，達到平衡時，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．縮小體積，反應再次達到平衡時，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此時SO2的物質的量應是（　�。�
A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列實驗操作可以達到實驗目的是（　�。�
A．用分液漏斗分離乙醇和水的混合物
B．將蔗糖溶于水，加熱幾分鐘后再加入少量新制的Cu（OH）2就可實現將蔗糖水解，并用新制的Cu（OH）2檢驗蔗糖的水解產物
C．只用溴的四氯化碳溶液就能鑒別乙烷與乙烯
D．用NaOH除去乙酸乙酯中的少量乙酸．
E．向某溶液中加入NaOH溶液后再加熱，若能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液中肯定有NH4+
F．現向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下充分反應，有2 mol NH3生成
G．將乙醇迅速加熱至170攝氏度制乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數依次增大，且均小于20．其中C、E是金屬元素，A、E的最外層上都只有一個電子，B、D元素原子最外層電子數相同，且B元素L層電子數是K層的3倍，C元素最外層電子數是D最外層電子數的一半．回答下列問題：
（1）寫出它們的元素符號：AH；CAl；DS．
（2）寫出B原子的電子式：．
（3）畫出C元素離子的結構示意圖：．
（4）寫出與E元素離子具有相同核外電子排布的兩個微粒的符號：S2-和Ca2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．①～⑨所代表的元素均在元素周期表前4周期，按原子半徑遞增的順序進行排列，它們的主要化合價如表所示．其中⑦是過渡金屬，且M層排滿，未成對電子數為1，其余為主族元素．
代號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
半徑（pm）30646670106108128186232
主要化合價+1，-1-1-2-3，+5-2，+4，+6-3，+5+2+1+1
（1）元素②在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族，②③④中第一電離能最小的元素符號是O．
（2）元素⑤的氫化物的空間構型是V型，元素⑥的氫化物中心原子的雜化方式是sp3，元素④⑥的氫化物的沸點由高到低的順序是NH3（填分子式），理由是氨分子之間有氫鍵．
（3）元素⑨單質晶體的原子堆積方式是B．

（4）⑦的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，它的硫酸鹽、氯化物、溴化物溶于足量的水以后呈相似的顏色，原因是在這些溶液中都含有相同的配離子是[Cu（H2O）4]2+．
（5）都由元素①③⑤⑧組成的兩種化合物發(fā)生的離子反應方程式是HSO3-+H+=H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖1所示，由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式為Y+2Z?3X
（2）反應開始至3分鐘末，X的反應速率為：0.1mol/（L•min）
（3）該反應是由正逆同時開始開始反應的．（正、逆或正逆同時）
（4）可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；根據圖2、圖3回答：
①壓強 P1比P2�。ㄌ畲蠡蛐。�
②（a+b）小于（填大于或小于）（c+d）；
③溫度t1℃比t2℃高（填高或低）；
④正反應為吸熱反應（填吸熱或放熱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲、乙、丙、丁四種烴的含氧衍生物，其分子中都含有一個或一個以上的官能團，通過如圖轉化關系可由甲制取�。舳〉南鄬Ψ肿淤|量總為甲的兩倍，乙的相對分子質量總大于丙．回答下列問題：
（1）乙的分子結構中一定含有的官能團是羧基（填名稱）；丙的分子結構中一定含有的官能團的電子式為．
（2）乙、丙的相對分子質量之差為14（填一個數字）的整數倍．
（3）滿足上述轉化關系的甲、乙、丙、丁中，相對分子質量最小的甲的結構簡式為HCHO，此時，生成丁的化學方程式為HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物
B．只有在原子中，質子數才與核外電子數相等
C．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性
D．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數

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