Question

14．a(chǎn)、b、c、d、e五種金屬．將a與b用導(dǎo)線接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，a金屬溶解．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)強(qiáng)烈．將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．把銅浸入c的鹽溶液里，有c析出．金屬陽離子氧化性：c＜e．則活動性順序由強(qiáng)到弱為（　�。�

• A． a＞c＞e＞d＞b
• B． d＞a＞b＞c＞e
• C． d＞b＞a＞c＞e
• D． e＞d＞a＞b＞c

Answer 1

分析 原電池中被腐蝕的金屬是活動性強(qiáng)的金屬；金屬和相同的酸反應(yīng)時，活動性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，金屬的活動性越強(qiáng)，對應(yīng)的陽離子的氧化性越弱，以此解答該題．

解答 解：將a與b用導(dǎo)線接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，a金屬溶解，a為負(fù)極，則活動性a＞b，
將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)強(qiáng)烈，可知活動性d＞a；
將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化，把銅浸入c的鹽溶液里，有c析出，可知活動性b＞Cu＞c；
金屬的活動性越強(qiáng)，對應(yīng)的陽離子的氧化性越弱，金屬陽離子氧化性：c＜e，則金屬活動性c＞e，
則活動性順序由強(qiáng)到弱為d＞a＞b＞c＞e，
故選B．

點評 本題考查了金屬活動性強(qiáng)弱的判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大，能從原電池的負(fù)極、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與酸或水反應(yīng)的劇烈程度、金屬氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱等方面來判斷金屬的活動性強(qiáng)弱．