模型法是化學(xué)中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于反應(yīng)2HBr（g）H2（g）＋Br2（g），下列四個圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是

A． B． C． D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3中的一種．已知：
①A與B反應(yīng)有氣體生成；②B與C反應(yīng)有沉淀生成；③C與D反應(yīng)有沉淀生成；④D與E反應(yīng)有沉淀生成；⑤在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)．
請?zhí)羁眨?br />（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)是AgCl．（填化學(xué)式）
（2）A是Na2CO3，B是HCl．（填化學(xué)式）
（3）D與E反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-═BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)a卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量為1摩爾

B．常溫常壓下，32g O3氣體物質(zhì)的量為1摩爾

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為a/22.4×6.02×1023

D．2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1小于ΔH2的是

（1）S（s）＋O2（g）===SO2（g），ΔH1

S（g）＋O2（g）===SO2（g），ΔH2

（2）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l），ΔH1

CH4（g）＋1.5O2（g）===CO（g）＋2H2O（g），ΔH2

（3）4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s），ΔH1

4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s），ΔH2

（4）放熱反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）ΔH2

A．只有（2） B．只有（2 ） （4）

C．只有（1） （2 ） （4） D．只有（2 ） （3）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，向一個容積為2 L的真空密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，3 min后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時的0.9倍，則這段時間內(nèi)v（H2）為

A．0.2 mol/（L·min） B．0.6 mol/（L·min） C．0.1 mol/（L·min） D．0.3 mol/（L·min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）密度（g•cm-3）
乙醇-117.078.00.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸（98%）-338.01.84
學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；
③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為在大試管中先加4mL乙醇，再緩慢加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4mL乙酸并搖勻?qū)懗鲋迫∫宜嵋阴サ幕瘜W(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是防止反應(yīng)物隨生成物一起大量被蒸出來，導(dǎo)致原料損失及發(fā)生副反應(yīng)
（4）分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）B．
A．P2O5  B．無水Na2SO4 C．堿石灰  D．NaOH固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知如表數(shù)據(jù)：
物   質(zhì)2，4，6
熔點/℃		沸點/℃密度/g•cm-3
乙   醇-114780.789
乙   酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.900
濃H2SO43381.84
實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖1所示，主要步驟為：①在30mL的大試管中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照圖1連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到15mL試管所盛飽和Na2CO3溶液（加入1滴酚酞試液）上方2mm～3mm處，③小火加熱試管中的混合液；④待小試管中收集約4mL產(chǎn)物時停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．
請同學(xué)們回答下列問題：
（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的操作是先加乙酸和乙醇各4mL，再緩緩加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，濃H2SO4的作用是催化劑、吸水劑．
（3）步驟③中，用小火加熱試管中的混合液，其原因與結(jié)論乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸點接近且較低，大火加熱，反應(yīng)物大量蒸發(fā)損失．
（4）步驟④所觀察到的現(xiàn)象是在淺紅色Na2CO3溶液上層有約4cm厚的無色液體，振蕩后Na2CO3溶液層紅色變淺，有氣泡，上層液體變薄，寫出原因是上層是油層因為生成的乙酸乙酯難溶于水，且密度比水小，同時因為揮發(fā)出來的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，放出CO2氣體，所以有氣泡出現(xiàn)
（5）步驟⑤中，分離出乙酸乙酯選用的儀器是分液漏斗，產(chǎn)物應(yīng)從上口倒出，因為乙酸乙酯比水密度�。�
（6）為提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖2甲、乙的裝置（乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后再用飽和Na2CO3溶液提取燒瓶中產(chǎn)物）．你認(rèn)為乙裝置合理，因為反應(yīng)物能冷凝回流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鋁氫化鈉（ NaAIH4）是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成線路如圖所示．

（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（2）AlCl3與NaH反應(yīng)時，需將AlCl3溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末
上，此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是反應(yīng)生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進(jìn)一步反應(yīng)．
（3）實驗室利用如圖裝置制取無水AlC13．

①A中所盛裝的試劑的名稱高錳酸鉀（或氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣等）
②點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是打開分液漏斗的活塞使A中發(fā)生反應(yīng)，待D中充滿黃綠色的氣體時點燃酒精燈．
（4）改變A、B試管中和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH．最好將B試管中原來的飽和食鹽水改為氫氧化鈉溶液，如果操作不當(dāng)，制得的NaH中可能含有Na、Na2O2雜質(zhì)．
（5）現(xiàn)設(shè)計如下四種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

從簡約性、準(zhǔn)確性考慮，最適宜的方案是乙（填編號）．鋁氫化鈉與水完全反應(yīng)，冷卻至室溫的標(biāo)志是連續(xù)兩次讀數(shù)的氫氣體積相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在三種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol•L-1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如表．
實驗
序號		濃度 mol•L-1
溫度（℃）時間（ min）		0102030405060
18001.00.800.670.570.500.500.50
2800c20.600.500.500.500.500.50
3800c30.920.750.630.600.600.60
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1中，10～20min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.013mol•L-1•min-1．
（2）實驗2中，c2=1.0，反應(yīng)經(jīng)20min時達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是使用了催化劑．
（3）設(shè)10～20min內(nèi)實驗3中A的反應(yīng)速率為v3，實驗1中A的反應(yīng)速率為v1，則v3＞（填“＞”、“=”或“＜”）v1，且c3＞（填“＞”、“=”或“＜”）1.0．

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同步練習(xí)冊答案