Question

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	取等物質的量的兩種金屬單質X、Y，分別與足量的鹽酸反應	X產生氫氣的體積比Y多	金屬性：X>Y
B	等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體	HA放出的氫氣多且反應速率快	HA酸性比HB強
C	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩	有白色沉淀生成，苯層呈紫色	白色沉淀可能為CuI
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸	產生無色氣體	Na2O2沒有變質

 

Answer 1

C

試題分析：A.比較金屬活動性的強弱不能看與酸發(fā)生反應時置換出氫氣的多少，而一個看置換氫的難易。錯誤。B.當等體積等pH的兩種不同的酸一足量的金屬發(fā)生置換反應時，哪種產生的氫氣越多，說明那個溶液中的酸的物質的量也越多。而產生的c(H⁺)卻相同。因此放出的氫氣多且反應速率快的酸的電離程度越小，酸性越弱。錯誤。C.在CuSO₄溶液中加入KI溶液，再加入苯，苯層呈紫色,說明發(fā)生了氧化還原反應，產生了I₂，Cu²⁺被還原為Cu⁺，振蕩有白色沉淀生成，白色沉淀可能為CuI。正確。D.Na₂O₂粉末久置可能與空氣中的H₂O和CO₂發(fā)生反應得到Na₂CO₃，若向其中滴加過量的鹽酸，會發(fā)生反應：Na₂CO₃+ 2HCl=2NaCl+H₂O+ CO₂↑而產生CO₂氣體。因此不能根據產生無色氣體就判斷Na₂O₂沒有變質。錯誤。₄與Na₂O₂的化學性質及溶液的酸性、金屬活動性強弱的比較的知識。