Question

下列有關(guān)說法正確的是

A．對(duì)于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，放出的熱量一定是Q/2 kJ

B．Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故沖入1摩爾二氧化硫時(shí)，反應(yīng)的二氧化硫到1摩爾，所以放出的熱量比Q/2小，故不選A；B、該反應(yīng)時(shí)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，故選B；C、由于反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，速率增大，故不選C；D、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱熱反應(yīng)，故不選D。

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的計(jì)算，條件對(duì)速率和平衡的影響，電離平衡。