H3PO4為多元中強酸,在和NaOH溶液反應(yīng)時,二者的物質(zhì)的量之比不相同時所得到的生成物也就不相同,請寫出H3PO4和NaOH在不同的比例下所發(fā)生反應(yīng)的方程式。

    現(xiàn)有3 mol·L-1的H3PO4溶液500 mL,若向其中加入1 mol·L-1的NaOH溶液。計算:

    (1)若溶質(zhì)只有一種鹽,加入NaOH溶液的體積。

    (2)若溶質(zhì)為Na3PO4和Na2HPO4,加入NaOH溶液的體積。

    (3)若溶質(zhì)為Na2HPO4和NaH2PO4,加入NaOH溶液的體積。

  

解析:(1)只有一種鹽可能為Na3PO4、Na2HPO4或NaH2PO4三種情況,所以應(yīng)有三個不同答案:4 500 mL、3 000 mL或1 500 mL。

    (2)若為Na3PO4和NaHPO4時3 000 mL<V<4 500 mL。

    (3)若為Na2HPO4和NaH2PO4時1 500 mL<V<3 000 mL。

答案:NaOH+H3PO4====H2O+NaH2PO4、2NaOH+H3PO4====2H2O+Na2HPO4、

3NaOH+H3PO4====3H2O+Na3PO4

    (1)4 500 mL、3 000 mL或1 500 mL

    (2)3 000 mL<V<4 500 mL

    (3)1 500 mL<V<3 000 mL

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2011-2012年海南省海南中學高二下學期期中考試理科化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(15分)、對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A,則K=。式中:K為電離平衡常數(shù),只與溫度有關(guān),c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

回答下列問題:
(1)當升高溫度時,K值____(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?     ____        ________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、
H2PO4-、HPO42-都看做是酸,其中酸性最強的是_  ,最弱的是_   __。
(4)同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是_____________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_____________  ___
(5)  Na2CO3溶液呈_    _(填“酸性”“堿性”或“中性”),其原因(用離子方程式表示)是_         。
(6)已知NaH2PO4溶液呈酸性,則該溶液中c(H3PO4____c(HPO42-)(填“大于”或“小于” )。

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科目:高中化學 來源:2011-2012年海南省高二下學期期中考試理科化學試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)、對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A,則K=。式中:K為電離平衡常數(shù),只與溫度有關(guān),c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

回答下列問題:

(1)當升高溫度時,K值____(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?      ____        ________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、

H2PO4-、HPO42-都看做是酸,其中酸性最強的是_   ,最弱的是_   __。

(4)同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是_____________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_____________  ___

(5)  Na2CO3溶液呈_    _(填“酸性”“堿性”或“中性”),其原因(用離子方程式表示)是_          。

(6)已知NaH2PO4溶液呈酸性,則該溶液中c(H3PO4____c(HPO42-)(填“大于”或“小于” )。

 

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科目:高中化學 來源:同步題 題型:填空題

對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25 ℃時,有
HAH++A-,則K=。式中:K為電離平衡常數(shù),只與溫度有關(guān),c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)
回答下列各題:
(1)K只與溫度有關(guān),當溫度升高時,K值__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱關(guān)系是_______________________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸,其中酸性最強的是__________,最弱的是__________。
(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是__________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A,則K=。式中:K為電離平衡常數(shù),只與溫度有關(guān),c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

回答下列各題:

   (1)K只與溫度有關(guān),當溫度升高時,K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

 (2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān) 系?_____________________________。

   (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸,其中酸性最強的是_______,最弱的是_____________。

   (4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是________________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A,則K==式中:K為電離平衡常數(shù),只與溫度有關(guān),c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO+H+

1.76×105

H2CO3

H2CO3H++HCO3

HCO3H++CO32

K1==4.31×107

K2==5.61×1011

H2S

H2SH++HS

HSH++S2

K1==9.1×108

 

K2==1.1×1012

H3PO4

H3PO4H++H2PO4

H2PO4H++HPO42

HPO42H++PO43

 

K1==7.52×103

K2==6.23×108

K3==2.20×1013

                            

                  

                      

                          

                        

                        

                       

                           

                          

                         

                         

                               

                           回答下列各題:

(1)K只與溫度有關(guān),當溫度升高時,K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?___

__________________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最強的是__________,最弱的是_____________。

(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是________________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_______

____________________________。

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