現(xiàn)有3 mol·L-1的H3PO4溶液500 mL,若向其中加入1 mol·L-1的NaOH溶液。計算:
(1)若溶質(zhì)只有一種鹽,加入NaOH溶液的體積。
(2)若溶質(zhì)為Na3PO4和Na2HPO4,加入NaOH溶液的體積。
(3)若溶質(zhì)為Na2HPO4和NaH2PO4,加入NaOH溶液的體積。
解析:(1)只有一種鹽可能為Na3PO4、Na2HPO4或NaH2PO4三種情況,所以應(yīng)有三個不同答案:4 500 mL、3 000 mL或1 500 mL。
(2)若為Na3PO4和NaHPO4時3 000 mL<V<4 500 mL。
(3)若為Na2HPO4和NaH2PO4時1 500 mL<V<3 000 mL。
答案:NaOH+H3PO4====H2O+NaH2PO4、2NaOH+H3PO4====2H2O+Na2HPO4、
3NaOH+H3PO4====3H2O+Na3PO4
(1)4 500 mL、3 000 mL或1 500 mL
(2)3 000 mL<V<4 500 mL
(3)1 500 mL<V<3 000 mL
科目:高中化學 來源:2011-2012年海南省海南中學高二下學期期中考試理科化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(15分)、對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A―,則K=。式中:K為電離平衡常數(shù),只與溫度有關(guān),c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。
回答下列問題:
(1)當升高溫度時,K值____(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系? ____ ________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、
H2PO4-、HPO42-都看做是酸,其中酸性最強的是_ ,最弱的是_ __。
(4)同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是_____________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_____________ ___。
(5) Na2CO3溶液呈_ _(填“酸性”“堿性”或“中性”),其原因(用離子方程式表示)是_ 。
(6)已知NaH2PO4溶液呈酸性,則該溶液中c(H3PO4)____c(HPO42-)(填“大于”或“小于” )。
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科目:高中化學 來源:2011-2012年海南省高二下學期期中考試理科化學試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)、對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A―,則K=。式中:K為電離平衡常數(shù),只與溫度有關(guān),c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。
回答下列問題:
(1)當升高溫度時,K值____(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系? ____ ________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、
H2PO4-、HPO42-都看做是酸,其中酸性最強的是_ ,最弱的是_ __。
(4)同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是_____________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_____________ ___。
(5) Na2CO3溶液呈_ _(填“酸性”“堿性”或“中性”),其原因(用離子方程式表示)是_ 。
(6)已知NaH2PO4溶液呈酸性,則該溶液中c(H3PO4)____c(HPO42-)(填“大于”或“小于” )。
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科目:高中化學 來源:同步題 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:
對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A―,則K=。式中:K為電離平衡常數(shù),只與溫度有關(guān),c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。
回答下列各題:
(1)K只與溫度有關(guān),當溫度升高時,K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān) 系?_____________________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最強的是_______,最弱的是_____________。
(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是________________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A―,則K==式中:K為電離平衡常數(shù),只與溫度有關(guān),c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。
酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO―+H+ | 1.76×10―5 |
H2CO3 | H2CO3H++HCO3― HCO3―H++CO32― | K1==4.31×10―7 K2==5.61×10―11 |
H2S | H2SH++HS― HS―H++S2― | K1==9.1×10―8
K2==1.1×10―12 |
H3PO4 | H3PO4H++H2PO4― H2PO4―H++HPO42― HPO42―H++PO43― |
K1==7.52×10―3 K2==6.23×10―8 K3==2.20×10―13 |
回答下列各題:
(1)K只與溫度有關(guān),當溫度升高時,K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?___
__________________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最強的是__________,最弱的是_____________。
(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是________________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_______
____________________________。
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