(9分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)氮是地球上含量豐富的元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①下圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:                            。(△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下,將m mol·L-1的氨水與n mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后的溶液呈中性,則c(NH+4   c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式         。
(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。
25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是           ,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入適量0.1mol·L-1的NaI溶液,振蕩、靜置,看到的現(xiàn)象是      ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)             。
(已知25°C時(shí)

(1)①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-2(b-a)kJ·mol-1(2分)
②=(1分)  (2分)
(2)(1分)
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀(1分)
AgCl+I-===AgI+Cl-(2分)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(15分)控制,治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。
(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中對(duì)光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為C2H8(烴)、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化,記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列推論中合理的是               (填寫(xiě)序號(hào))

A.NO的消耗的速率比CxHy
B.C2H8和NO2應(yīng)可以生成PAN及O2
C.CxHy與O3反應(yīng)生成PAN
(2)火力發(fā)電廠(chǎng)的燃煤排煙中含大量的氮氧化物(NO),可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染,則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
(3)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O3;△H>0,反應(yīng)過(guò)程中濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

請(qǐng)回答:
①圖中表示NO2的變化的曲線(xiàn)是        。用O2表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=          。
②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是      。
a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器內(nèi)密度保持不變
③第13秒鐘時(shí),改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到溫度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn),則第13秒鐘改變的條件是                    ;
(4)一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng):
(Ⅰ)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)
(Ⅱ)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達(dá)到平衡時(shí),c(NO2) =0.4mol·L-1,c(O2)=1.3mol·L-1,則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為        。N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于        mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

在一個(gè)1 L的密閉容器中,加入2 mol A和1 mol B,發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g) + D(s), 達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為1.2 mol·L-1。
(1)維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡__________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(2)維持容器的體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍是1.2 mol·L-1的是__________________。
A.4 mol A+2 mol B
B.3 mol C+1 mol D
C.2 mol A+1 mol B+1 mol D
(3)若維持容器的體積和溫度不變,反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始,按不同配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度仍是1.2 mol·L-1,則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿(mǎn)足的條件是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題


在FeCl3溶液中滴加無(wú)色的KSCN溶液后,有以下可逆反應(yīng)存在:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈紅色,則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后(忽略溶液體積的變化),紅色將(   )
A.變深B.變淺C.不變D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在mA+nB====pC的反應(yīng)中,m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol·L-1,B每分鐘減少1.5a mol·L-1,A每分鐘減少0.5a mol·L-1,則m∶n∶p為(   )
A.2∶3∶2B.2∶2∶3C.1∶3∶2D.3∶1∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知一定溫度和壓強(qiáng)下,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.0KJ·mol-1,將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為α1,放出熱量為Q1。若在相同條件下,起始時(shí)在該容器中充入2mol NH3,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NH3的轉(zhuǎn)化率為α2,吸收熱量為Q2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                                                                                     (   )
A.Q1 + Q2 = 92.0KJB.α1 + α2 = 1
C.Q1 + Q2 = 184.0KJD.α12 = Q1/ Q2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

把氫氧化鈣放入蒸餾水中,一定時(shí)間后可達(dá)到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入以下物質(zhì),可使Ca(OH)2減少的是(   )
A.NaCl固體B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常溫下分別將下列各組中的兩種溶液等體積混合,所得溶液的pH一定等于7的是
A.0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元堿
B.0.1mol/L的某二元強(qiáng)酸和0.1mol/L的某二元堿
C.pH=2的某一元酸和pH=12的某一元堿
D.pH=3的某二元強(qiáng)酸和pH=11的某一元強(qiáng)堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0,在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。下列說(shuō)法正確的是             (   )
A.恒溫恒容下,通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)
B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的1/3
C.恒溫下,擴(kuò)大容器體積至原來(lái)的兩倍,則X物質(zhì)的量濃度大于0.4mol/L,
D.恒溫恒壓下,增加Z的物質(zhì)的量,重新達(dá)平衡時(shí),X物質(zhì)的量濃度大于0.4mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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