精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列離子方程式錯誤的是( 。
A、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B、酸性介質中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2 +6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C、等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-═Mg(OH)2
D、鉛酸蓄電池充電時的正極反應:PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應專題
分析:A.反應生成硫酸鋇和水,符合離子的配比;
B.發(fā)生氧化還原反應,遵循電子、電荷守恒及原子守恒;
C.先發(fā)生酸堿中和;
D.充電時正極上PbSO4失去電子.
解答: 解:A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故A正確;
B.酸性介質中KMnO4氧化H2O2的離子反應為2MnO4-+5H2O2 +6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O,故B正確;
C.等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合,發(fā)生的離子反應為Mg2++4OH-+2H+═Mg(OH)2↓+2H2O,故C錯誤;
D.充電時正極上PbSO4失去電子,則鉛酸蓄電池充電時的正極反應為PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-,故D正確;
故選C.
點評:本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的離子反應及書寫方法為解答的關鍵,涉及復分解反應、氧化還原反應及電極反應的書寫,選項C中注意反應的先后順序,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個電子,Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素原子總電子數(shù)多5個,請回答下列問題:
(1)寫出兩元素的名稱:X
 
,Y
 

(2)X、Y兩元素之間可形成
 

A.離子化合物Y(XO32  B.共價化合物Y2X3 C.離子化合物Y3X2      D.共價化合物XY2
(3)已知Y元素的單質能在CO2中燃燒,該反應的化學方程式為
 
,分析所得單質中所含化學鍵的類型
 

(4)X元素的氫化物能與它的最高價氧化物的水化物反應,其產物屬于
 
化合物.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學用語的表達,正確的是( 。
A、氮氣的電子式:N??N
B、乙烯的結構簡式:CH2CH2
C、二氧化碳分子的結構式:O-C-O
D、CH4分子的球棍模型:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

已知某溶液中Cl-、Br-、I-的離子數(shù)之比為1:2:3,要使其溶液中的Cl-、Br-、I-的離子數(shù)之比變?yōu)?:1:1,則通入Cl2的分子數(shù)與原溶液中I-離子數(shù)之比為( 。
A、1:2B、1:3
C、1:6D、3:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關金屬的說法正確的是(  )
A、金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
B、鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高
C、金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強
D、金屬導電的實質是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下表所示的是某些弱酸的電離常數(shù)(常溫下),下列判斷或說法不正確的是(  )
弱酸 電離常數(shù) 弱酸 電離常數(shù)
H2CO3 K1=4.4x 10-7
K2=4.7x 10-11
CH3COOH K=1.75x 10-5
H2SO3 K1=1.54x 10-2
K2=1.01x 10-7
H2C2O4 K1=5.4x 10-2
K2=5.4x 10-5
A、上述四種酸的酸性強弱順序為:H2C2O4>H2SO3>CH3COOH>H2CO3
B、物質的量濃度相等的CH3COONa、NaHCO3兩溶液中:c(CH3COO-)>c(HCO3-
C、0.1mol/L NaHSO3溶液中的電荷守恒表達式:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2 c(SO32-)+c(OH-
D、0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小順序為:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是(  )
A、溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B、再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
C、溶液中c(OH-)增大
D、醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于元素周期律的敘述正確的是( 。
A、元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
B、隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)
C、隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素的最高化合價從+1到+7,最低化合價從-7到-1重復出現(xiàn)
D、元素性質的周期性變化是指相對原子量的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列元素性質的遞變規(guī)律正確的是( 。
A、原子半徑:Be<B<C<N
B、第一電離能:B<Be<Mg<Na
C、元素的電負性:O>N>S>P
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:NH3<CH4<PH3<SiH4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案