Question

分析與計算
（1）標準狀況下，22.4L HCl氣體溶于水，配制成250mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質的量濃度為

 

；若將該鹽酸稀釋成1L溶液A，則其氯化氫的物質的量濃度為

 

．
（2）從溶液A中取出250mL鹽酸與足量Zn反應，標準狀況下可以生成多少體積的氣體？（根據(jù)化學方程式計算）

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計算標況下22.4LHCl的物質的量，再根據(jù)c=

n

V

計算所得溶液的物質的量濃度；
根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量不變，再根據(jù)c=

n

V

計算稀釋后溶液的物質的量濃度；
（2）發(fā)生反應Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根據(jù)n=cV計算250mL溶液中n（HCl），再根據(jù)方程式計算生成氫氣的體積．

解答： 解：（1）標況下22.4LHCl的物質的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，配成250mL溶液，所得溶液的物質的量濃度=

1mol

0.25mL

=4mol/L；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量不變，稀釋1L后所得鹽酸溶液的物質的量濃度=

1mol

1L

=1mol/L，
故答案為：4mol/L；1mol/L；
（2）取稀釋后的鹽酸250mL，則250mL溶液中n（HCl）=1mol/L×0.25l=0.25mol，令反應生成標況下氫氣的體積為V，則：
 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，
    1mol      22.4L
0.25mol         V
所以，2mol：0.25mol=22.4L：V，解得V=2.8L，
答：標準狀況下可以生成2.8L氫氣．

點評：本題考查物質的量濃度計算、根據(jù)方程式的計算，比較基礎，注意理解物質的量濃度定義，側重對基礎知識的鞏固．