【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A.常溫常壓下，11.2L二氧化碳含有的原子數(shù)等于1.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中所含分子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含原子數(shù)為NA

D.常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

【答案】D

【解析】

A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量小于0.5mol，則二氧化碳中含有的原子數(shù)小于1.5NA，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水為三原子分子，故18g水所含原子數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；

D.氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故48g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n==3mol，故含氧原子數(shù)為3NA，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）0.5molCH4含______個(gè)電子。

（2）下列物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是_______ 。

A NaCl溶液 B 鐵絲 C 稀硫酸 D 熔融的氫氧化鈉 E 鹽酸 F 硫酸

（3）同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3所含原子個(gè)數(shù)相等，則甲乙兩容器的體積之比為________。

（4）現(xiàn)配制500ml 0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸 _________ml。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl2·6H2O，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3

B. 使用石灰水時(shí)，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-

C. 試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解

D. 若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2·6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用粗制ZnO粉末（含雜質(zhì)Fe、Ni等）制備高純ZnO的流程如下：

已知：本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni2+不能被氧化，高錳酸鉀還原產(chǎn)物為MnO2

（1）加快酸浸速率可采取的措施______。（任舉一條）

（2）調(diào)pH約為5，再加KMnO4溶液進(jìn)行氧化。寫出“氧化”步驟對(duì)應(yīng)的離子方程式______。

（3）“濾渣2”的成分是______。

（4）流程中“”涉及的操作有______、洗滌、______。

（5）獲得的堿式碳酸鋅需要用水洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____。

（6）已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39。 25℃時(shí)，調(diào)節(jié)某酸性廢水的pH值，使溶液中的Fe3+殘留濃度為2.6×10-6molL-1，則pH應(yīng)調(diào)至______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是______，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

（2）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2, 完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)）：① ___KMnO4＋____K2S＋______===___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______。

② 若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

（3）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____ L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅酸鈉被國(guó)家列為“我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品”和“今后我國(guó)無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品發(fā)展重點(diǎn)”之一。下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡(jiǎn)圖：

（1）要將洗出液中的溶質(zhì)析出，采用的方法是_________。

A．蒸發(fā)結(jié)晶 B．冷卻結(jié)晶

C．先蒸發(fā)，再冷卻結(jié)晶 D．先冷卻，再蒸發(fā)結(jié)晶

（2）在以上流程中，要將洗凈的石英砂研磨成粉末，目的是_____________________________。

（3）蒸發(fā)時(shí)用到的硅酸鹽儀器有____________________________________________________。

（4）上述流程中加入NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

（5）硅酸鈉溶液呈____性，硅酸鈉的用途很廣，其中的一種用途是_______________________。

（6）將用上流程中的殘?jiān)鼇?lái)焊接鐵軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問題

（1）配平以下方程式

__K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2↑

（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是__，還原產(chǎn)物是__，每生成lmol這種還原產(chǎn)物，將有__mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

（3）已知反應(yīng)：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則同時(shí)會(huì)生成水的質(zhì)量為___g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)

（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因(分子式C8H10N4O2)，你知道其中有___個(gè)咖啡因分子；這些咖啡因分子中的N原子的物質(zhì)的量為__。

（2）若某單原子氣體，一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量為ag，則其摩爾質(zhì)量是___，其標(biāo)況下的密度是__g·L-1。

（3）0.2mol H2S中含___個(gè)電子；等物質(zhì)的量的CH4和H2S中氫原子個(gè)數(shù)比是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示裝置(部分儀器已略去)回答下列有關(guān)問題。

(1)實(shí)驗(yàn)甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________，通過實(shí)驗(yàn)甲可證明______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更穩(wěn)定。

(2)實(shí)驗(yàn)乙用來(lái)探究Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為包有Na2O2的棉花著火。寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________，棉花著火說(shuō)明該反應(yīng)的特點(diǎn)是_________

(3)取10 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分加熱，將生成的CO2氣體通入足量的澄清石灰水中，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量為4.0 g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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