將純水加熱到較高的溫度，下列敘述正確的為（　�。�
A、水的離子積變大，PH變小，呈中性
B、水的離子積不變，PH不變，呈中性
C、水的離子積變小，PH變大，呈堿性
D、水的離子積變大，PH變小，呈酸性
考點(diǎn)：離子積常數(shù),水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，但水中氫離子和氫氧根離子濃度仍然相等，水呈中性，據(jù)此分析解答．
解答： 解：水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以水中c（H+）、c（OH-）都增大，則水的離子積常數(shù)增大，PH減小，但水中氫離子和氫氧根離子濃度仍然相等，水呈中性，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電離，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)影響水電離因素的分析，注意：不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，要根據(jù)c（H+）、c（OH-）的相對(duì)大小判斷溶液酸堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鋁在酸性或堿式溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去），請(qǐng)回答下列問題．請(qǐng)回答下列問題：
（1）氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，該鹽的化學(xué)名稱為
 
．
（2）將A轉(zhuǎn)化為B，可選擇的試劑是
 
（填字母）．
a．CO2 b．NaOH　c．CH3COOH d．NH3 e．HCl　　　
（3）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在的情況下，D可以將C、E還原為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（4）寫出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（6）Al與NO3-在堿性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答：
進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表．填表
棉球棉球上滴加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論
a
 
棉球變白，
微熱后又恢復(fù)紅色		解釋：
 

結(jié)論：該氣體具有漂白性．
b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨?/TD>離子方程式：
 
c
 
棉球變?yōu)榘咨?/TD>化學(xué)方程式：
 

結(jié)論：該氣體具有
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、加入苯酚顯紫色的溶液；K+、NH+4、Cl-、I-
B、pH=12的溶液：Na+、Ca2+、HCO-3、Cl-
C、水電離出的c（H+）=10-12mo1?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、0.1 mol?L-1的Cu（NO3）2溶液：Na+、K+、S2-、SO2-4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一支試管中注入某紅色溶液，將試管加熱，溶液紅色逐漸變淺，則原溶液可能是（　�。�
①滴有石蕊的（NH4）2SO4溶液；②滴有酚酞的氨水；③滴有石蕊的鹽酸；④滴有酚酞的Na2CO3溶液．
A、①④B、②③C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A、苯B、乙烯C、甲烷D、乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol?L-10.10.20
平衡濃度/mol?L-10.050.050.1
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B、25℃時(shí)蓋反應(yīng)的平衡常數(shù)為1600（不考慮單位）
C、若Y的初始濃度變?yōu)?.3mol?L-1，則X與Y的轉(zhuǎn)化率相等．
D、增大壓強(qiáng)平衡將向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-、ClO3-的濃度之比為5：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、21：5B、11：3
C、5：2D、4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（　�。�
A、H2XO3
B、HXO3
C、H3XO4
D、H2XO4

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