一定條件下，容積固定的密閉容器中，對于可逆反應X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1，則下列判斷不合理的是（ ）
A．c1：c2=1：3
B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3
C．達平衡時，容器內(nèi)的壓強不再變化
D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol?L-1
【答案】分析：A．可根據(jù)反應轉(zhuǎn)化關系和平衡濃度計算初始濃度關系；
B．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等；
C．反應前后氣體的體積不能，達到平衡狀態(tài)時，壓強不變；
D．根據(jù)可逆不能完全轉(zhuǎn)化的角度分析．
解答：解：A．設X轉(zhuǎn)化的濃度為x，
        X（g）+3Y（g） 2Z（g）
初始：c1 c2 c3
轉(zhuǎn)化：x      3x                  2x
平衡：0.1moL/L 0.3mol/L        0.08mol/L     
則：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A正確；
B．平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯誤；
C．反應前后氣體的體積不能，達到平衡狀態(tài)時，壓強不變，故C正確；
D．反應為可逆反應，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應向正反應分析進行，則0＜c1，如反應向逆反應分析進行，則c1＜0.14mol?L-1，故有0＜c1＜0.14mol?L-1，故D正確．
故選B．
點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，本題注意化學平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應的特點．
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A、2v逆（A2）=v正（B2）B、反應中消耗2molA2同時生成2molC3C、容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變D、容器內(nèi)壓強保持不變

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氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。工業(yè)制硝酸的主要反應之一是

（1）如果將4mol NH3和5mol O2放入容器中，達到平衡時放出熱量0.8akJ，則平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為      。

（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進行上述反應，NO的濃度與時間關系如圖所示，則NO的a、b、c三點的反應速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關系是          。

（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

①第2min到第4mim，反應速率v（O2）=             ；

②第2min時改變了條件，改變的條件可能是          （從所給選項中選擇）；

A．降低溫度         B．增加了生成物          C．減小壓強         D．使用了高效催化劑

③在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的濃度都為2moI/L，則該反應        （填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”、“不移動”）。

（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70—95℃時，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N2，尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應的化學方程式為          。

（5）目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

則1mol甲烷直接將NO2還原為N2的燴變?yōu)開___          。

 

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一定條件下，容積固定的密閉容器中，對于可逆反應X(g)+3Y(g)  2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1 、0.08mol·L-1，則下列判斷不合理的是

A．c1:c2=1:3                            

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3  

C．達平衡時，容器內(nèi)的壓強不再變化 

D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L-1

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