根據(jù)上表數(shù)據(jù),考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益,你認(rèn)為SO2的接觸氧化應(yīng)在下列哪種壓強(qiáng)下進(jìn)行最為有利
A.0.1 MPa B.0.5 MPa
C.1 MPa D.10 MPa
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
①充分利用熱量,降低能耗 ②促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高產(chǎn)率 ③減少熱量及環(huán)境污染 ④提高最終產(chǎn)品的純度
A.① B.①② C.①②③ D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
壓強(qiáng)/Mpa 轉(zhuǎn)化率/% 溫度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù),考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益,你認(rèn)為SO2的接觸氧化應(yīng)在下列哪種壓強(qiáng)下進(jìn)行最為有利( )
A.0.1 MPa B.0.5 Mpa C.1 Mpa D.10 MPa
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆浙江省衢州二中高三下學(xué)期第一次綜合練習(xí)理科綜合試卷(化學(xué)部分) 題型:填空題
釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用,其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。
某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中,在V2O5作催化劑下經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)平衡,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)為80%。
(1)5min內(nèi) v(SO3 )= mol·L-1·min-1
(2)該溫度下平衡常數(shù)K=
(3)若縮小容器體積,至達(dá)到新的平衡,在圖中畫出反應(yīng)速率變化圖象。
(4)硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收,反應(yīng)的離子方程式是 ,吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨[即(NH4)2SO4]。
(5)某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如下圖所示。
①用該電池電解(NH4)2SO4溶液生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極,陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為 ;若電解得1mol(NH4)2S2O8,則電池左槽中H+將 (填“增大”或“減少”) mol。
②電池使用一段時(shí)間后對(duì)其進(jìn)行充電,充電過(guò)程中,陽(yáng)電極反應(yīng)式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
①充分利用熱量,降低能耗
②促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),提高產(chǎn)率
③減少熱量對(duì)環(huán)境的污染
④提高最終產(chǎn)品的純度
A.① B.①② C.①②③ D.①②③④
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