下列敘述正確的是（　�。�
A、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
B、金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到金屬的單質(zhì)
C、能與酸反應(yīng)的氧化物，不一定是堿性氧化物
D、電離時(shí)能生成H+的化合物一定是酸
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題
分析：A．金屬原子還原能力的強(qiáng)弱只與失去電子的難易程度有關(guān)，與失電子的多少無(wú)關(guān)；
B．金屬陽(yáng)離子被還原后，化合價(jià)會(huì)降低，但不一定得到金屬的單質(zhì)；
C．能與酸反應(yīng)的氧化物有堿性氧化物、兩性氧化物等；
D．酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物．
解答： 解：A．金屬原子還原能力的強(qiáng)弱與失去電子的難易程度有關(guān)，與失電子的多少無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．金屬陽(yáng)離子被還原后，不一定得到金屬的單質(zhì)，例如三價(jià)鐵離子被還原后可得二價(jià)鐵離子，故B錯(cuò)誤；
C．能與酸反應(yīng)的氧化物，有堿性氧化物、兩性氧化物等，故C正確；
D．電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物才是酸，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽的概念及其相互聯(lián)系等，難度不大，注意積累相關(guān)知識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其離子方程式為
 
．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀(guān)察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀．簡(jiǎn)述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
．
（3）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（OH-）-c（HA）=
 
 mol/L．
（4）已知25℃時(shí)，AgCl的溶解度為1.435×10-4g，則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=
 
 mol2/L2．
電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：
化學(xué)式 電離常數(shù)（25℃）
HCN K=4.9×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
（5）25℃時(shí)，有等物質(zhì)的量濃度的A．Na2CO3溶液、B．NaCN溶液、C．CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="4kb9cm2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用字母表示）
（6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2和O2的混合氣體中所含的分子數(shù)為NA
B、21.6g X單質(zhì)與Cl2完全反應(yīng)，生成106.8gX Cl3，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為27
C、濃度均為0.10mol?L-1的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合后：c（CH3COO-）-（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
D、500mL 0.10mol?L-1 FeSO4溶液中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量濃度是0.10mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　�。�
① ② ③ ④
A、實(shí)驗(yàn)①溶液褪色
B、實(shí)驗(yàn)②溶液褪色
C、實(shí)驗(yàn)③電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D、實(shí)驗(yàn)④氨氣能被安全吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)尾氣中的污染物除碳?xì)浠衔铩⒖晌腩w粒物、一氧化碳外，還主要含有（　　）
A、氮氧化物B、氮?dú)?/td>
C、水蒸氣D、氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L的鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X溶液和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（　　）
A、10mL 4mol/L的X溶液
B、30mL 2mol/L的X溶液
C、3mL 10mol/L的X溶液
D、15mL 3mol/L的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程屬于物理變化的是（　�。�
A、煤的氣化B、石油分餾
C、石油裂解D、煤的直接液化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、該未知物X為Na2SO4
B、該反應(yīng)的氧化劑是KIO3
C、該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是KIO3→I2
D、由反應(yīng)可知還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a2SO3＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）
 
．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫(xiě)分子式）
 
．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)
C
D
B（在水溶液中進(jìn)行），其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式
 
；D的電子式
 
．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性化合物，且不溶于水，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
 
．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
．A、B濃度均為0.1mol/L等體積的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="2ui7qis" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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