A. | 負極:Zn-2e-═Zn2+(氧化反應) | B. | 正極:O2+2H2O+4e-═4OH-(還原反應) | ||
C. | 電流流向:Cu→Zn | D. | 正極:2H++2e-═H2↑(還原反應) |
分析 鋅比銅活潑,鋅為負極,銅為正極,負極反應為Zn-2e-=Zn2+,正極反應為2H++2e-=H2↑,以此解答該題.
解答 解:A.鋅為負極,被氧化,發(fā)生氧化反應,電極方程式為Zn-2e-═Zn2+,故A正確;
B.銅為正極,正極反應為2H++2e-=H2↑,故B錯誤;
C.鋅為負極,銅為正極,電流從正極流向負極,即Cu→Zn,故C正確;
D.銅為正極,發(fā)生還原反應,正極反應為2H++2e-=H2↑,故D正確;
故選B.
點評 本題考查原電池知識,側(cè)重于學生的分析能力的考查,為高考高頻考點,注意把握原電池的原理和電極反應,注重相關(guān)基礎知識的積累,難度不大.
科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省高三上第一次測試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法,其流程示意圖如下:
(1)上述流程中“堿浸”后,物質(zhì)A必須經(jīng)過 (填寫操作名稱)處理后,方可“煅燒”;若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2,寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為 。
(2)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是稀堿液能 Na2S水解(選促進或抑制)
(3)取硫化鈉晶體(含少量NaOH)加入到硫酸銅溶液中,充分攪拌。若反應后測得溶液的pH=4,則此時溶液中c( S2-)= mol·L-1。(已知:常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20)
(4)①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去,汞的去除率與溶液的pH和x(x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值)有關(guān)(如右圖所示)。為使除汞效果最佳,應控制的條件是x控制 、pH控制 。
②某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L-1的硫化鈉,與紙張漂白后的廢水(含0.002 mol·L-1 NaClO)按1:2的體積比混合,能同時較好處理兩種廢水,處理后的廢水中所含的主要陰離子有 。
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 長期大量使用(NH4)2SO4化肥會使土壤酸化,而使用尿素[CO(NH2)2]則不會改變土壤酸堿性 | |
B. | 硫酸亞鐵片和維生素C同時服用,能增強治療缺鐵性貧血的效果 | |
C. | 普通玻璃屬于無機非金屬材料,有機玻璃屬于新型無機非金屬材料 | |
D. | 氟氯烴是安全、環(huán)保的制冷劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 |
V(樣品)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(KMnO4)/mL(初讀數(shù)) | 1.50 | 0.20 | 0.00 |
V(KMnO4)/mL(終讀數(shù)) | 19.85 | 20.22 | 19.98 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省高三上第一次測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學與能源、環(huán)境、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A.CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應的加劇
B.可利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳制造全降解塑料
C.世博會很多場館的外殼使用非晶硅薄膜,以充分利用太陽能,體現(xiàn)低碳經(jīng)濟
D.用K2FeO4代替Cl2處理飲用水,有殺菌消毒作用,且不會形成致癌物,但無凈水作用
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | c(C2O42-)<0.64c(CO32-) | B. | c(CO32-)>1.56c(C2O42-) | ||
C. | c(C2O42-)<1.56c(CO32-) | D. | c(C2O42-)>0.64c(CO32-) |
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