9．某溶液含有較多的Na2S04和少量的CuS04，若用該溶液制取芒硝（Na2S04．H2O）．可供選擇的操作有：①加入適量H2 S04溶液；②加入金屬Na；③結(jié)晶；④加入稍過(guò)量NaOH溶液；⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；⑥過(guò)濾．正確的操作步驟是（　�。�
A．②⑥③⑤B．④⑥③⑤C．④⑥①③D．②⑥①⑤

分析 根據(jù)Na2SO4含有CuS04，銅離子對(duì)于硫酸鈉來(lái)說(shuō)屬于雜質(zhì)，所以先要除雜質(zhì)，除去銅離子常用加入過(guò)量氫氧化鈉溶液進(jìn)行沉淀，過(guò)濾，過(guò)量的氫氧化鈉通過(guò)適量H2SO4溶液來(lái)除，最后溶液加熱得到Na2SO4•10H2O．

解答 解：因根據(jù)Na2SO4含有CuS04，可以先加入過(guò)量的氫氧化鈉將銅離子完全沉淀，然后進(jìn)行過(guò)濾，向?yàn)V液中再加入適量的硫酸將前面反應(yīng)剩余的氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，最后將溶液結(jié)晶就可以得到硫酸鈉晶體，則正確的操作步驟為④⑥①③；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的制備，首先需要分析除去雜質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏s，最后根據(jù)需要得到的物質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)捻樞颍}目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．寫(xiě)出下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）2H++BaCO3═Ba2++CO2↑+H2O2HCl+BaCO3═BaCl2+CO2↑+H2O（一個(gè)即可，下同）
（2）Fe3++2OH-═Fe（OH）3↓FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的主要原因之一．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖所示．據(jù)判斷：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（2）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2．在圖1中畫(huà)出c（CO2）在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線．
（3）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫(xiě)出CH4催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
（4）如圖2是通過(guò)光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意圖．寫(xiě)出上述光電轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式2CO2+2H2O$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCOOH+O2．b電極的電反應(yīng)CO2+2H++2e-=HCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知NH3是能用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個(gè)收集滿NH3，另一個(gè)收集NH3和N2的混合氣體，如圖所示，噴泉實(shí)驗(yàn)停止后，兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的關(guān)系式（不考慮燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的擴(kuò)散，氯水的溶質(zhì)按NH3計(jì)算）（　�。�
A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同
B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同
C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同
D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（3）寫(xiě)出CO的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；兩者相比較沸點(diǎn)較高的為CO（填化學(xué)式）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知該晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{99.5×4}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只寫(xiě)計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，將Na2CO3溶液、Na2SO3和NaHCO3三種溶液混合，所得混合溶液中下列關(guān)系一定成立的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）+c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（HSO3-）+c（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一種比黃金貴百倍的18O2氣體，不久前在蘭州近代物理研究所研究成功．1mol這種18O2氣體中含電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．10molB．16molC．20molD．36mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
B．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸
C．pH=7的某溶液一定呈中性
D．pH=7.6的氨水，c（H+）＞10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．從化學(xué)看生活，你認(rèn)為下列說(shuō)法不合理的是（　�。�
A．塑料制品長(zhǎng)期不使用也會(huì)老化
B．食醋和料酒混合即可產(chǎn)生大量有香味的乙酸乙酯
C．“84消毒液”可用于消毒、漂白，說(shuō)明其具有強(qiáng)氧化性
D．純堿是Na2C03，小蘇打是NaHC03，其水溶液均呈堿性

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