Question

19．常溫下，下列有關(guān)稀溶液中離子濃度的說法正確的是（　�。�

• A． 同濃度的四種溶液：①NH₄Cl  ②（NH₄）₂SO₄  ③NH₄HSO₄  ④NH₄Al（SO₄）₂溶液，c（NH₄⁺）濃度的大小關(guān)系：②＞④＞③＞①
• B． 一定濃度的NaHS溶液中：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• C． 若0.1 mol/L NH₄Cl溶液pH=5，則其中離子濃度最大與最小的差值為（0.1-10^-5）mol/L
• D． 現(xiàn)有四種溶液：①pH=4的H₂SO₄溶液  ②pH=4的NH₄Cl溶液  ③pH=10的氨水  ④pH=10的CH₃COONa溶液，其中水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為：②=④＞③＞①

Answer 1

分析 A．①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄ ④NH₄Al（SO₄）₂中，先不考慮水解，則②（NH₄）₂SO₄中含有兩個NH₄⁺，所以它們NH₄⁺的濃度大于其它三種物質(zhì)，溶液中c（NH₄⁺）根據(jù)鹽類水解的影響分析判斷，③NH₄HSO₄ ，④NH₄Al（SO₄）₂中，③NH₄HSO₄ 溶液中氫離子抑制銨根離子的水解，④NH₄Al（SO₄）₂中鋁離子水解抑制銨根離子的水解，c（NH₄⁺）根據(jù)鹽類水解的影響分析判斷；
B．NaHS溶液中存在質(zhì)子守恒分析；
C．若0.1 mol/L NH₄Cl溶液pH=5，溶液中最大的離子濃度為Cl^-離子，濃度為0.1mol/L，銨根離子水解溶液顯酸性，溶液中氫氧根離子濃度最小，c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$；
D．酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離；

解答 解：A．①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄ ④NH₄Al（SO₄）₂中，先不考慮水解，則②（NH₄）₂SO₄中含有兩個NH₄⁺，所以它們NH₄⁺的濃度大于其它三種物質(zhì)，溶液中c（NH₄⁺）根據(jù)鹽類水解的影響分析判斷，③NH₄HSO₄ ，④NH₄Al（SO₄）₂中，③NH₄HSO₄ 溶液中氫離子抑制銨根離子的水解，④NH₄Al（SO₄）₂中鋁離子水解抑制銨根離子的水解，c（NH₄⁺）濃度的大小關(guān)系：②＞③＞④＞①，故A錯誤；
B．一定濃度的NaHS溶液中存在質(zhì)子守恒為：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B正確；
C．若0.1 mol/L NH₄Cl溶液pH=5，溶液中最大的離子濃度為Cl^-離子，濃度為0.1mol/L，銨根離子水解溶液顯酸性，溶液中氫氧根離子濃度最小，c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$=10^-9mol/L，則其中離子濃度最大與最小的差值為（0.1-10^-9）mol/L，故C錯誤；
D．現(xiàn)有四種溶液：①pH=4的H₂SO₄溶液    ③pH=10的氨水，④pH=10的CH₃COONa溶液，②pH=4的NH₄Cl溶液，①③抑制水的電離，②④促進水的電離，
其中水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為①=③＜②=④，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了鹽類水解原理、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小和電荷守恒的分析、弱電解質(zhì)電離平衡及其溶液PH的大小比較等知識點，題目難度中等．