下列做法存在安全隱患或?qū)е聦?shí)驗(yàn)失敗的是（　　）
A、將1mol?L-1 FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體
B、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先通氫氣后加熱氧化銅
C、將FeCl3稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮制備FeCl3濃溶液
D、用燒瓶加熱液體時(shí)投入碎瓷片以防暴沸
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子易水解生成氫氧化鐵膠體，升高溫度促進(jìn)氯化鐵水解；
B．氫氣具有可燃性，在混有氧氣的氫氣加熱時(shí)易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象；
D．氯化鐵易水解，升高溫度促進(jìn)水解；
D．加熱時(shí)加入碎瓷片能防止液體暴沸．
解答： 解：A．將25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱就能制得氫氧化鐵膠體，故A正確；
B．氫氣具有可燃性，在混有氧氣的氫氣加熱時(shí)易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止安全事故的發(fā)生，氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先通氫氣將裝置中的氧氣排盡，然后加熱氧化銅，故B正確；
C．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，升高溫度促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，導(dǎo)致促進(jìn)鐵離子水解，所以得不到氯化鐵濃溶液，故C錯(cuò)誤；
D．碎瓷片是泥土烘出來(lái)的，結(jié)構(gòu)疏松，存在很多小氣孔，能夠在加熱的燒瓶中起到很好的攪拌作用，使得加熱均勻而不至于暴沸暴沸，因溶液暴沸而濺出液體導(dǎo)致產(chǎn)生安全事故，所以用燒瓶加熱液體時(shí)投入碎瓷片以防暴沸，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道氫氧化鐵膠體的制備方法、氫氣還原氧化銅的操作步驟等基本操作，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電離度表示電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離度的定義：α=（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)）×100%．已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)（微粒）的電離度（溶液濃度均為0.1mol?L-1）如下表：
編號(hào) 物質(zhì)（微粒） 電離度α
A 硫酸溶液（第一步完全電離）：第二步 HSO
 
-
4
?H++SO
 
2-
4
 10%
B 硫酸氫鈉溶液：HSO
 
-
4
?H++SO
 
2-
4
 29%
C 醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.33%
D 鹽酸：HCl=H++Cl- 100%
（1）25℃時(shí)，0.1mol?L-1上述幾種溶液中，c（H+）從大到小的順序是
 
（填序號(hào)）；
（2）25℃時(shí)，0.1mol?L-1硫酸溶液中HSO
 
-
4
的電離度小于相同溫度下0.1mol?L-1硫酸氫鈉溶液中HSO
 
-
4
的電離度，其原因是
 
．
（3）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式是
 
，醋酸的電離平衡常數(shù)K與電離度α的關(guān)系式為：K=
 
（用含α的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在以下各種情形下，下列電離方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++H++SO42-
B、H2CO3的電離：H2CO3?2H++CO32-
C、Fe（OH）3的電離：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
D、Na2CO3的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2.8g鐵與0.1L稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，反應(yīng)后Fe、硝酸均無(wú)剩余．向反應(yīng)后的溶液中加入0.1L 0.2mol/LKI溶液，恰好將溶液中的Fe3+全部還原．則原溶液硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、1.2mol/l
B、1.6mol/l
C、2mol/l
D、1.3mol/l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是
（　�。�
A、在上述三步反應(yīng)中理論上只有①生成②的反應(yīng)原子利用率為100%
B、氯化鐵溶液和碳酸氫鈉溶液都能鑒別③④
C、②分子中C原子不可能在同一平面上
D、等物質(zhì)的量的①②分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外電子層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的
7
10
，則下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、X元素的氫化物水溶液呈堿性
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z
D、陰離子半徑從大到小排列的順序：Y＞Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物 可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷
B、將1-溴丙烷和飽和氫氧化鉀乙醇溶液共熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，一定能證明1-溴丙烷發(fā)生了消去反應(yīng)
C、纖維素  和殼聚糖  均屬于多糖
D、與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H6O6Na4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一定條件下于10L的密閉容器中發(fā)生，若開(kāi)始時(shí)加入2molN2、2molH2、0mol NH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的濃度不可能達(dá)到的值是（　�。�
A、0.1mol/L
B、0.02mol/L
C、0.05mol/L
D、0.15mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、根據(jù)交叉分類法，Na2SO4既是鈉鹽又是硫酸鹽
B、氧化還原反應(yīng)中有一種元素化合價(jià)升高，必定有另一種元素化合價(jià)降低
C、根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
D、稀H2SO4能導(dǎo)電，所以稀H2SO4是電解質(zhì)

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