Question

25℃時，水的電離達到平衡，下列敘述正確的是（　�。�

• A、向水中加入少量NaOH，平衡逆向移動，新平衡時c（OH^-）降低
• B、向水中加入少量NH₄Cl，平衡正向移動，新平衡時c（OH^-）降低
• C、pH=5的醋酸和pH=9的氨水中由水電離出的c（OH^-）不相等
• D、將水加熱，K_w增大，pH不變

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離

專題：

分析：A．NaOH在水溶液里完全電離生成OH^-導(dǎo)致c（OH^-）增大而抑制水電離；
B．NH₄Cl中銨根離子和氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨而促進水電離；
C．pH=5的醋酸中水電離出的c（OH^-）為10^-9 mol/L，pH=9的氨水中水電離出的c（OH^-）=10^-9 mol/L；
D．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離．

解答： 解：A．NaOH在水溶液里完全電離生成OH^-導(dǎo)致c（OH^-）增大而抑制水電離，所以平衡逆向移動，達到新的平衡時c（OH^-）增大，故A錯誤；
B．NH₄Cl中銨根離子和氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨而促進水電離，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）增大、c（OH^-）減小，故B正確；
C．酸或堿都抑制水電離，pH=5的醋酸中水電離出的c（OH^-）為10^-9 mol/L，pH=9的氨水中水電離出的c（OH^-）=10^-9 mol/L，所以二者溶液中水電離出的c（OH^-）相等，故C錯誤；
D．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，導(dǎo)致K_w，c（H⁺）增大，溶液的pH減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查鹽類水解、電解質(zhì)的電離對水電離的影響，酸或堿抑制水電離、含有弱離子的鹽促進水電離，難點是計算酸或堿中水電離出的氫離子或氫氧根離子濃度，知道離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性或濃度無關(guān)．