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6．以下三組溶液：①汽油和硫酸鈉溶液     ②42%的乙醇溶液     ③氯化鈉和碘的水溶液分離以上各混合液的方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

分析 ①汽油和硫酸鈉溶液，分層；
②42%的乙醇溶液中，乙醇與水的沸點不同；     
③氯化鈉和碘的水溶液中，碘不易溶于水，易溶于有機溶劑．

解答 解：①汽油和硫酸鈉溶液，分層，應選分液法分離；
②42%的乙醇溶液中，乙醇與水的沸點不同，應選蒸餾法分離；     
③氯化鈉和碘的水溶液中，碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，應選萃取法分離，
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵
B．CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成
C．鈉、鎂著火時，不可用泡沫滅火器滅火
D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．工業(yè)上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2
B．驗證醋酸是弱電解質：常溫下測定0.1 mol•L-1醋酸或醋酸鈉溶液的pH
C．探究FeCl3和KI溶液反應限度：向5mL0.1 mol•L-1KI溶液中加入0.1 mol•L-1FeCl3溶液1mL，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察實驗現象
D．檢驗蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察實驗現象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．人體血液呈弱堿性，pH在7.35～7.45之間，超出范圍會引起酸或堿中毒，下列有關血液說法不合理的是（　　）
A．血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-
B．當pH＜7.35時造成酸中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒
C．病人心肺復蘇時大量使用NaHCO3，會造成血液的pH升高，引起堿中毒
D．取一定量pH=8.1的血液稀釋到原體積的10倍，pH=7.1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸，有氣體放出．將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少．將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質量增加．下列判斷正確的是（　�。�
A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O
C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應符合圖示的是（　　）
A．酸堿中和反應B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應
C．黑火藥爆炸D．用焦炭制水煤氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列描述中比值等于1：2的是（　　）
A．H2CO3溶液中c（CO32-）：c（H+）
B．NaOH+HCl=NaCl+H2O與2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 兩反應的中和熱之比
C．Na2S溶液中c（S2-）：c（Na+）
D．Na2O2中陰、陽離子個數之比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．碳酸鉸[（NH4）2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產生氨氣，下列說法正確的是（　�。�
A．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解
B．碳酸鉸分解是因為進行了加熱的操作
C．碳酸鉸分解是吸熱反應，此反應不應該自發(fā)進行，必須借助外力才能進行
D．碳酸鉸分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9kJ/mol；
（2）用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現，
其中，反應①為：2HCl（g）+CuO（s）?（g）+CuCl2（g）△H1．反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）+Cl2（g）△H=△H1+△H2，（反應熱用△H1和△H2表示）；
（3）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關系式為：x+y=14+lg$\frac{a}$（填表達式）．

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