.我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是

A. 與互為同位素

B. 與的質(zhì)量數(shù)相同

C. 與是同一種核素

D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

 

A

【解析】質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素，具有一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子成為核素。與質(zhì)量數(shù)不同，B錯；與是不同核素，C錯；與的中子數(shù)不同， D錯。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)常見儀器的使用（解析版） 題型：選擇題

所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)實驗專題（解析版） 題型：填空題

某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用下圖所示裝置進行實驗。將CN－的濃度為0.2 mol·L－1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞。

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：

CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O

（1）①和⑥的作用是 。

（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為 。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖? 。

（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定 的質(zhì)量。

（5）已知CN-的處理效率可高達90%，產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)基本營養(yǎng)物質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A.淀粉和纖維素的分子式均為(C6H10O5)n，它們互為同分異構(gòu)體

B.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

C.聚氯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.人體不能消化纖維素,所以纖維素在人體中作用不大,人可以不吃富含纖維素的食物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)周期表、核素（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)同分異構(gòu)體的判斷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＞0

B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小

C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)可充電池的反應(yīng)規(guī)律（解析版） 題型：選擇題

目前人們掌握了可充電鋅—空氣電池技術(shù)，使這種電池有了更廣泛的用途。這種電池使用特殊技術(shù)吸附空氣中的氧，以苛性鈉溶液為電解質(zhì)，電池放電時的總反應(yīng)為2Zn＋O2=2ZnO，下列判斷正確的是

A．放電時，OH－向負極方向移動

B．放電時，正極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O

C．充電時，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)

D．充電時，陰極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)原電池四種型與金屬腐蝕、保護（解析版） 題型：選擇題

下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是

A．水中的鋼閘門連接電源的負極

B．金屬護攔表面涂漆

C．汽車底盤噴涂高分子膜

D．地下鋼管連接鎂塊

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)（解析版） 題型：選擇題

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0

D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

 

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