Question

25時，如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH＝8的原因是 （用離子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）__ ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c（H+）；（選填“>”、“<”、或“＝”）

（3）求出混合液的下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Na+）－c （A-）＝ mol·L-1；

（4）已知NH4A溶液是中性，又知將HA溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的

pH 7（選填“>”、“<”或“＝”）；

（5）將相同溫度下濃度相同的四種鹽溶液：

A. NH4HCO3 B. NH4A C. （NH4）2SO4 D. NH4Cl

按pH由大到小的順序排列 （填序號）

Answer 1

（1）A-+H2OHA+OH- （2）> （3）9.9×10-7 （4）> （5）ABDC

【解析】

試題分析：（1）若HA是強酸，則恰好生成強酸強堿鹽，溶液顯中性，而溶液PH＝8，說明溶液顯堿性，生成的是強堿弱酸鹽，水解顯堿性。（2）鹽類水解促進水的電離，酸、堿都能抑制水的電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H+)>0.1 mol·L-1，NaOH溶液中由水電離出的c(H+）。（3）本小題考查的是電荷守恒問題和有關(guān)pH的計算，c(Na+)+c(H＋)＝c(OH-)+ c(A），所以c(Na+)－c(A)＝c（OH）－c（H＋）＝1×10－6mol·L－1－1×10－8mol·L－1 。根據(jù)質(zhì)子守恒A－+H2OHA+OH－和H2OH++OH－可知OH-有兩個來源，c(OH－)＝ c（H＋）+ c(HA），c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝1×10－8mol·L－1。（4）已知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA比H2CO3的酸性強，HA比H2CO3的電離程度大，NH4A溶液呈中性，HA的電離程度與氨水的電離程度相當(dāng)，所以氨水的電離程度比H2CO3的電離程度大，(NH4)2CO3溶液的pH>7。（5）根據(jù)水解規(guī)律可知H2CO3的電離程度最弱，故NH4HCO3溶液顯堿性，其pH最大，NH4A 溶液顯中性，H2SO4、HCl都是強酸溶液顯酸性，但(NH4)2SO4中c(NH4+)的值大，酸性最強，pH最小。

考點：鹽類水解，