如圖所示兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器a和b，容器a體積恒定，容器b體積可變，在起始溫度、體積相等的條件下，按下列兩種情況投料．
Ⅰ、向a和b中充入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4；△H＜0；
Ⅱ、向a和b中充入等物質(zhì)的量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4?2NO2；△H＞0．
以下判斷對Ⅰ、Ⅱ兩種情況均正確的是（　　）
A、反應(yīng)起始時，兩容器內(nèi)反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系為：va=vb
B、反應(yīng)過程中，兩容器內(nèi)反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系為：va＜vb
C、反應(yīng)達平衡時，兩容器內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率αa和αb的關(guān)系為：αa＜αb
D、反應(yīng)達平衡時，兩容器內(nèi)壓強Pa和Pb的關(guān)系為：Pa＞Pb
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、反應(yīng)起始時，反應(yīng)物的濃度相同、溫度相同、壓強相同，反應(yīng)速率相同；
B、Ⅰ、容器a體積不變，隨反應(yīng)進行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器a中壓強降低，容器b體積可變，壓強不變，壓強越大，反應(yīng)速率越快；
Ⅱ、容器a體積不變，隨反應(yīng)進行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量增多，容器a中壓強增大，容器b體積可變，壓強不變，壓強越大，反應(yīng)速率越快；
C、Ⅰ、容器a體積不變，隨反應(yīng)進行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器a中壓強降低，容器b體積可變壓強不變，容器b中壓強大于容器a中，壓強增大平衡正向移動；
Ⅱ、容器a體積不變，隨反應(yīng)進行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量增多，容器a中壓強升高，容器b體積可變壓強不變，容器b中壓強小于容器a中，壓強增大平衡逆向移動；

D、容器a體積不變，隨反應(yīng)進行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器a中壓強降低，容器b體積可變，壓強不變．
解答： 解：A、反應(yīng)起始時，反應(yīng)物的濃度相同、溫度相同、壓強相同，反應(yīng)速率相同，故A正確；
B、Ⅰ、容器a中壓強降低，容器b壓強不變，壓強越大，反應(yīng)速率越快，故v（a）＜v（b），而Ⅱ、容器a中壓強增大，容器b壓強不變，壓強越大，反應(yīng)速率越快，故v（a）＞v（b），故B錯誤；
C、Ⅰ、容器a體積不變，隨反應(yīng)進行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器a中壓強降低，容器b體積可變，壓強不變，容器b中壓強大于容器a中，壓強增大平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率αa和αb的關(guān)系為：αa＜αb；Ⅱ、容器a體積不變，隨反應(yīng)進行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量增多，容器a中壓強升高，容器b體積可變壓強不變，容器b中壓強小于容器a中，壓強增大平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率αa和αb的關(guān)系為：αa＜αb，故C正確；
D、Ⅰ、容器a體積不變，隨反應(yīng)進行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器a中壓強降低，容器b體積可變，壓強不變，故反應(yīng)達到平衡時，兩容器內(nèi)的壓強關(guān)系是p（a）＜p（b），故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)因素，題目難度較大，難在Ⅰ與Ⅱ的對比上，注意題目實際為恒溫條件．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
①32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
②1molFe被完全氧化生成Fe2O3，失去個3NA電子
③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA
⑤78gNa2O2含有陰、陽離子總數(shù)是4NA．
A、①②③B、③④
C、①③④D、①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物的相對分子質(zhì)量是研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的前提，在化學(xué)中占有重要的地位．
（1）醇和乙酸反應(yīng)，生成乙酸酯，每生成1mol的乙酸酯，該有機產(chǎn)物的質(zhì)量比醇增加
 
g；
（2）A～F是含有C、H、O三種元素的有機物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：



試回答：
①A的相對分子質(zhì)量為
 
，A分子中所含官能團的名稱為
 
；
②D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；D→E所屬的反應(yīng)類型為
 
；
③寫出B生成C的化學(xué)方程式
 
；
④A有多種同分異構(gòu)體，其中一種G有酸性，2mol的G在濃硫酸條件下能生成一種六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有兩種有機反應(yīng)：
①在一定條件下，羰基可以與乙炔鈉（HC≡CNa）發(fā)生反應(yīng)，如：

②
（碳碳雙鍵）在一定條件下與氧化劑作用，如：

現(xiàn)有以化合物A為起始物的一系列反應(yīng)，A為只有一個側(cè)鏈的芳香烴（某些反應(yīng)的條件已略去）．已知分子中含有兩個F0（碳碳雙鍵）的烴叫二烯烴．含有F0結(jié)構(gòu)的二烯烴不穩(wěn)定．

試回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）反應(yīng)過程中屬于加成反應(yīng)的是（填編號）
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B+E→G
 

E→F
 

（4）與B互為同分異構(gòu)體，含有甲基和苯環(huán)且屬于酯類的有機物有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13Hl0O3，其分子模型如圖2所示（圖2中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）：
（1）根據(jù)右圖模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）．請回答同時符合下列四個要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有
 
種．
①含有苯環(huán)；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；
③在稀NaOH溶液中，1mo該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；
④苯環(huán)上只能生成兩種一氯代產(chǎn)物．
（3）從（2）確定的同分異構(gòu)體中任選一種，指定為下列框圖1中的A．
已知E中含有14個碳原子．寫出下列兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示），并指出相應(yīng)的反應(yīng)類型．①A→B
 
．反應(yīng)類型：
 
．②B+D→E
 
．反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

已知：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為是
 
．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是
 
．
（5）下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．B存在順反異構(gòu)
b．1mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag
c．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
d．丁烷、1-丙醇和D中沸點最高的為丁烷
（6）寫出符合下列條件的與互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
b．苯環(huán)上一氯代物有兩種
c．能發(fā)生消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳在水中除了存在CO2?CO2（aq）、CO2（aq）+H2O?H2CO3（aq）平衡外，還存著如下平衡：CO2+H2O?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，人體血液的pH通常穩(wěn)定在7.35～7.45，醫(yī)學(xué)上稱之為血液酸堿平衡，這是多種因素共同作用的結(jié)果．蚊蟲、螞蟻等叮咬人時，常向人體血液中注入一種含有蟻酸（甲酸，HCOOH）的液體，使皮膚上經(jīng)常起小皰，這是因為人體血液中的酸堿平衡被破壞所致．
（1）有同學(xué)認(rèn)為，受到螞蟻叮咬時，及時涂抹稀氨水或肥皂水能起到治療作用，你同意這一觀點嗎？
 
．（填“同意”或“不同意”）
（2）常溫下，將0.10mol HCOONa和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液，再加入0.03mol NaOH，此時溶液中n（HCOO-）+n（OH-）-n（H+）=
 
mol
（3）已知25℃的甲酸的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-4，H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1=4.4×10-7，
K2=4.7×10-11．下列說法正確的是
 
．
A、向碳酸鈉溶液中加入甲酸溶液看不到明顯實驗現(xiàn)象
B、25℃時，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的電離程度和K值均增大
C、向0.1mol?L-1甲酸溶液中加入蒸餾水，
c(H+)
c(HCOOH)
增大
D、向H2CO3溶液中加入NaHCO3固體，溶液的pH、溶液中的c（HCO3-）均增大
（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值．如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3．已知H2CO3溶液中存在的化學(xué)平衡：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-?2H++CO32-．右圖為H2CO3溶液pC-pH圖．請回答下列問題：
①在pH=12時，H2CO3溶液中主要存在的含碳陰離子為
 
；
②pH＜5時，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是
 
．
③一定濃度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液被我們稱為“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化不大，血液里存在的H2CO3-NaHCO3，就是一種“緩沖溶液”，是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素．當(dāng)c（H+）增大時，血液中消耗H+的離子方程式為
 
；當(dāng)c（OH-）增大時，血液pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合電離方程式簡要說明：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下可實現(xiàn)圖所示物質(zhì)之間的變化，其中甲、乙、丙、丁、戊表示單質(zhì)，其他字母表示化合物．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質(zhì)A的化學(xué)式是
 
，甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答下列問題．該小組設(shè)計的簡單實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol?L-1的鹽酸溶液；
②用
 
（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL 1.0mol?L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為
 
；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題．
（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：
 
．
（2）實驗步驟⑤中應(yīng)選用
 
（填序號）的量筒．
A．100mL          B．200mL         C．500mL
讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外，還要注意
 
．
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=
 
，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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